第1个回答 2022-11-07
金属是高中化学的重点学习内容，知识点你都掌握了吗?接下来我为你整理了高中化学金属知识点，一起来看看吧。
高中化学金属知识点：钠及其化合物
一、钠
1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na的储存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。Na+KCl熔融=NaCl+K
二、氢氧化钠
1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O
3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写CO2少量和过量时，产物不同
4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2
三、过氧化钠
1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目以氧气的量为依据。
4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1. 俗名：Na2CO3纯碱、苏打;NaHCO3小苏打
2. 除杂：CO2HCl：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3. NaHCO3少量与过量与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误
4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为cNa+>cHCO3->cOH->cH+>cCO32-，也有cCO32-
五、氯化钠：
1. 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaClKNO3：蒸发、结晶、过滤;KNO3NaCl：降温、结晶、过滤。
2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是溼润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
高中化学金属知识点：铝及其化合物
一、铝
1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点2050℃远远高于铝660℃的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化发生化学反应不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
二、氧化铝
1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3熔融 4Al+3O2↑
三、氢氧化铝
1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强呼叫氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸盐酸反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成AlOH3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、AlOH3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。
高中化学金属知识点：铁及其化合物
1.铁的化学性质：
铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂如I2、Fe3+，Cu2+、H+等反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+;当Fe与强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3等反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。
①与非金属反应
a.与氧气反应：在常温干燥的空气中不易与氧气反应，在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁，在潮溼的空气中发生吸氧腐蚀。
3Fe+2O2Fe3O4
b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。
2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2
②与酸反应
a.与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
b.遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。
c.与氧化性酸反应不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。
Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4浓Fe2SO43+3SO2↑+6H2O
③与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应生成四氧化三铁。
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
④与某些盐溶液的反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
2.铁的氧化物的比较
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
铁的价态
+2
+3
+2、+3
水溶性
难溶于水
稳定性
不稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
稳定
与酸的反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
与CO的反应
FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取
高温熔融，铁与氧气反应 2Fe+O2=2FeO
FeOH3的分解
2FeOH3=Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
3.铁的氢氧化物的比较
FeOH2
FeOH3
物理性质
白色，难溶于水的固体
红褐色，难溶于水的固体
化学性质
（1）与非氧化性强酸反应
FeOH2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
（2）与氧化性酸反应
3FeOH2＋10HNO3＝3FeNO33＋NO↑＋8H2O [来源:]
（3）空气中放置被氧化
4FeOH2＋2H2O＋O2＝4FeOH3
（1）与酸反应
FeOH3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
（2）受热分解
2FeOH3＝Fe2O3＋3H2O
制备
（1）煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气
（2）煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气
（3）配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉
（4）用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2 ＋ ＋2OH－＝FeOH2↓
将NaOH溶液滴入Fe2SO43溶液中
Fe3 ＋ ＋3OH－＝FeOH3↓
4. 氢氧化亚铁的制备：
FeOH2和FeOH3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。FeOH2极不稳定，易被氧化成FeOH3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。因FeOH2在空气中易氧化，故FeOH2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取FeOH2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少FeOH2与O2接触。关于FeOH2制备的方法很多，关键有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
5.氢氧化铁胶体的制备
向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生FeOH3沉淀。