铁离子化合价的变化?

反应前一般都是+3价可为什么反应后就变成+2的亚铁而有时候不变呢?
到底有什么规律

第1个回答 2007-03-11

一般地说
置换反应后，单质铁会变成正二价
比如
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
CuSO4+Fe=FESO4+Cu

复分解的话铁的化合价不变

再有就是氧化还原反应，强氧化剂出三价铁

强氧化剂也可以把+2变成+3

还原剂可以把+3变成+2或单质本回答被提问者采纳

第2个回答 2007-03-11

这个是个氧化还原的问题
你要比较氧化剂的氧化性强弱

如3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
这样铁被氧化到了1个+2，2个+3价
而2Fe+3Cl=点燃=2FeCl3
这里的铁全被氧化成+3价

可以看出Cl2的氧化性才足够把铁氧化到+3

而一般的酸中，有些是强氧化性酸，就能把铁氧化到+3价
如浓H2SO4、HNO3，如果是初中应该是不要求的

其他的强酸（如HCl、HBr、HI）
反应的实质是酸中的氢离子与铁反应，只能把铁氧化到+2价
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

如果是复分解反应，化合价不变，照着写就可以了

如果是与金属的置换，根据金属活动性顺序表来就可以了
铁前金属置换后铁成单质
要注意金属活动性顺序表里的铁是指+2价的

+3价的反应比较特殊
如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

如果还有什么不明白的可以发消息给我。。。
[email protected]

第3个回答 2007-03-11

+3价比较稳定，但碰到强还原剂会变成+2价。
+2价不稳定，碰到强氧化剂会变成+3价。

第4个回答 2007-03-11

只要是铁单质和其它的化和物反应就生成2＋的铁，如果是铁的化和物和另一种化和物反应就会生成3＋的铁！！！呵呵，我是化学可课代表O．

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