已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11则下列说法正确的是（ ）A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）B．浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C．0.4mol?L-1 HCN 溶液与 0.2mol?L-1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）