第1个回答 2014-02-22
化学式:Na2O2
过氧化钠是白色或黄色粉末,
摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol
相对密度为2.47 (水=1)
熔点 460℃(不分解) [编辑本段]主要性质 组成原子价态
氧元素为-1价 过氧根-2
物理性质
固体(粉末)纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol,常用156g/mol
相对密度为2.47 (水=1)
熔点 460℃(不分解)
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠:
(1)氧气浓度较低:4Na+O2=(点燃)2Na2O(氧化钠)
(2)氧气浓度较高:2Na+O2=(点燃)Na2O2(过氧化钠)
过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑ (2 H2O2)
与水反应,生成氧气:
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH +O2↑
过氧化氢不稳定,容易分解:
2H2O2══2H2O+O2↑
总反应化学方程式:
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如:
Na2O2 + CO ══ Na2CO3
Na2O2 + SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例:
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 [编辑本段]热力学函数 一般情况下(298.15K,100kPa):
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1):-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1):-447.7
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1):95.0
用途
可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。
它能与CO2作用,放出O2。
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO2,而不用Na2O2)
它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O2。
过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
它能与CO2作用,放出O2。根据这个性质,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 [编辑本段]过氧化钠的制备 1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2.隔绝湿气,充分粉碎Na2O
3.再置于一个含氧量高于空气的环境下,加热200~350℃进一步氧化为Na2O2