石墨，铜硫酸铁溶液组成原电池

为什么正极反应是铁离子在正极得电子? 为什么不是氢离子得电子生成氢气?

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第1个回答 2020-03-12

发生氧化还原时，先强后弱，即还原剂先氧化剂强的反应，只有强氧化剂反应后才能和弱氧化剂反应，Fe^3+氧化性大于H^+的氧化性，而且铜不能和H^+发生氧化反应反应。在金属活泼动性顺序表中铜排在氢的后面，所以负极反应为：Cu-2e^-=Cu^2+
正极：2Fe^3++2e^-=2Fe^2+
总反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4
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写出铜、石墨、硫酸铁为原电池的3个式答：能 Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4 负极Cu-2e-==cu2+ 正极2Fe3+ +2e-===2Fe2+

石墨,铜 硫酸铁溶液组成原电池答：所以会和铜反应的发生氧化还原反应 cu + （fe）2(so4)3 ---feso4+ cuso4 就不给你配平了打起来太费劲了

若电机材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁,外加导线,能否构成原电池答：能，因为会发生这个自发的氧化还原反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4 铜会失电子变成二价铜离子，三价铁离子得电子变成二价铁离子。所以答案是能，负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+

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铁 硫酸铁 碳如何形成原电池答：负极材料：铁 Fe-2e-=Fe2+ 正极材料：石墨 2Fe3++2e-=2Fe2+ 电解液：硫酸铁溶液 总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

...不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液B.铜片、石墨棒...答：A．Cu为负极，发生Cu与硫酸铁的氧化还原反应，可组成原电池，故A不选；B．不发生氧化还原反应，不能组成原电池，故B选；C．Zn为负极，发生Zn与盐酸的氧化还原反应，可组成原电池，故C不选；D．Cu为负极，发生Cu与硝酸银的氧化还原反应，可组成原电池，故D不选；故选B．

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