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纯碱溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)
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第1个回答 2020-04-29
纯碱
溶液就是
碳酸钠
溶液,不可能是酸性,只可能是碱性
原因
CO32-
+
H2O===HCO3-
+
OH-
(注意是可逆符号)
HCO3-
+
H2O==
H2CO3
+
OH-
(反应以第一步为主)
由于碳酸钠发生了
水解反应
,所以溶液呈碱性
相似回答
NH4CL
呈酸性的原因
答:
NH4++H2O=NH3H2O+H+NH4CL发生电离后CL为强电解质
,NH4+为弱电解质NH4与水所电离的OH-发生反应生成NH4OH剩余H+显酸性
按要求回答下列问题(1
)用离子方程式
解释
纯碱溶液
去除油污
的原因
...
答:
(1)纯碱是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性
,
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
,碱性条件下促进油污水解,从而达到除油污的目的,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(2)相同浓度的这几种溶液中,①(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;②NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性,但铵根离子水解个...
用离子方程式表示
下列
原因
答:
Na2CO3是强碱弱酸盐
,
在水中发生水解:碳酸根+水 可逆号 碳酸氢跟+ 氢氧根 因为有氢氧根的存在,所以溶液显碱性
NaHSO4是强酸强碱盐,在水中发生电离:
NaHSO4==钠离子+氢离子+硫酸根离子
因为有大量的氢离子,所以溶液显酸性 盐酸与NaHCO3溶液混合产生气体:盐酸中的氢离子和NaHCO3的碳酸氢跟离子发生反应...
用离子方程式表示
HCOONa
溶液呈酸性的原因
答:
第一步甲酸电离HCOONa=HCOO- +Na+ 第二步甲酸根水解HCOO- +H2O↔HCOOH+OH-
以上可知甲酸钠溶液呈碱性,并非酸性。
...有关的
离子方程式)
,(NH4)2SO4
溶液呈酸性的原因
是___(
答:
(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成一水合氨和硫酸,溶液呈酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,铝离子的水解显酸性,碳酸氢根离子...
(1)AgNO3的
水溶液呈酸性的原因
是
(用离子方程式表示)
:___;实验室在配制...
答:
(1)AgNO3的
水溶液
中水解
呈酸性
,
离子方程式
为:Ag++H2O?AgOH+H+,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,抑制银离子的水解;故答案为:Ag++H2O?AgOH+H+;抑制;(2)在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时,铵根离子在溶液中部分...
(1
)用离子方程式
或电离方程式解释下列事实:①Na2CO3
溶液显
碱性...
答:
HPO42-+H+;③FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;(2)①氯化铵是强酸弱碱盐,铵根
离子
易水解而使其
溶液呈酸性
,其水解反应
方程式
为:NH4++H2O?NH3.H2O+H+,加少量锌粒消耗了氢离子生成氢气,同时使铵根离子...
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