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电解池以硫酸为电解质时,相当于电解水,那阴极不还成水了吗,为什么溶质浓度变大,溶液PH减小
如题所述
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其他回答
第1个回答 2014-01-22
阳极: 4H+ +4e-= 2H2 ↑
阴极: 4OH- -4e-= O2 ↑ +2H2O
注意阴极和阳极的电极反应式,相当于电解了4摩尔水而只生成了2摩尔的水,
还是水被电解掉了,总反应为 2H2 O =电解= 2H2↑ +O2 ↑
而溶质 硫酸的量不变, 因此溶质的浓度增大,溶液的pH 减小
第2个回答 2014-01-22
那个不过是局部情况! 整个溶液的溶剂水的量还是减少的!
第3个回答 2014-01-22
实质是电解水,水少了,浓度增大了
相似回答
电解池
溶液中
电解时
哪个极附近的溶液
浓度
会增大?求化学大神详解!_百度...
答:
电解池
中存在大量的离子 阴离子在阳极失电子 阳离子在阴极得电子 而且离子的放电遵循放电顺序 就像
电解水
一样阳极附近生成大量的氧气 因为氧气来自于水 所以阴极附近氢离子浓度增大 阴极附近生成大量的氢气 所以氢氧根浓度增大 溶液本身整体显中性 但是
电解硫酸
铜溶液铜离子氧化性强于氢离子所以阴极生成铜单质...
一条化学概念(
电解池
部分),有点捉摸不透,望解答。
答:
若该溶液是H+、OH-放电说明溶质中阳离子的氧化性不如H+(高浓度的Fe2+、Zn2+除外),阴离子的还原性不如OH-,这是
电解池
阳极的反应方程式为:2H+ +2e-==H2
,阴极
的反应方程式为:4OH- -4e-=2H2O+O2,将两式相加得4H+ +4OH-=2H2O+2H2+2O2,这个式子可转化为4H2O=2H2O+2H2+2O2,...
电解池
阳离子放电顺序有2个H
为什么电解H2SO4
是
电解水
答:
因为硫酸是酸,又有很强的脱水性,还有很强的导电性,
所以电解的H2SO4中的H2后可以再次从水中吸收,O2也是可以从水中吸收的
。
怎么判断
电解池
中电解的是水 还是 电解的是
电解质
溶液中的
溶质
比如...
答:
在
电解质
溶液中存在着水电离出的H+和OH-及电解质电离出的离子,所以溶液中可能 存在着两种阳离子和两种阴离子,比较两种阳离子谁先得电子,比如
硫酸溶
液中的阳离子只有H+,所以在阴极上只能生成H2;阴离子存在OH-和SO42-,两者比较,OH-比硫酸根易失去电子,因此
电解硫酸
实际是
电解水
。再如硫酸...
惰性电极
电解
稀
硫酸,浓度
变化问题
答:
,阴极
因水电离出的氢氧根失电子产生氧气,促进水电离,氢离子增加。阴极:4(H+)+4(e-)=2(H2),可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。总反应:2(H2O)=2(H2)+(O2)
,电解
后溶液混合均匀,氢离子的总量没有太大变化,也就可以说硫酸没变,但水消耗后体积减少,所以
硫酸浓度
增大。
强酸
电解池
反应
为什么
PH会减小?
答:
电解硫酸
时实际就是
电解水,
所以硫酸的浓度会增大,所以PH就减小。而电解盐酸时,HCl会被电解生成H2和Cl2,盐酸浓度减小,PH就会增大。所以要分不同情况分析哦。
电解池电解
后
,溶
液ph变化?
答:
1.出氢气和氧气的是电解水的反应..阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极:4H+ + 4e- =2H2↑2.电解即产生氢气又产生氧气那就
相当于电解水,,
,酸溶液中溶剂的质量减少
,,那溶质
的质量分数就增加,,酸性增强,,pH就减小...碱溶液中
,,溶
剂的质量减少,,那溶质的质量分数就增加,,碱性增强,,pH...
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