设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3＝ 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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第1个回答 2019-07-30

【答案】D
【答案解析】试题分析：A、0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，生成氢气的物质的量是0.8/3mol，错误；B、室温下，1L
pH＝13的NaOH溶液中，氢离子的浓度是10-13mol/L，是由水电离产生的，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以由水电离的OH－
离子数目为10-13NA，错误；C、氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4L（标准状况）氧气时时，电路中通过的电子数目为22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA，错误；D、5NH4NO3＝
2HNO3＋
4N2↑
＋
9H2O反应中，28g氮气的物质的量是1mol，其中-3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成氮气N原子物质的量是5/8，所以转移电子数目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与转移电子数、粒子数的关系

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设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1 molCH4分子中共价键...答：二者单位不同，应该为二者的数值相同，故B错误；C、NA个Na+的物质的量为1mol，过氧化钠溶于1L水中，所得的溶液体积不是1L，无法计算反应后的溶液浓度，故C错误；D、1mol金属镁完全反应生成MgO或Mg3N2，都是变成了镁离子，都会失去2mol电子，失去了2NA个电子，故D正确；故选D．

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中,正确的是( )?答：,2,设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl 2完全溶于水时，转移的电子数为N A B．常温下，1L pH=1的H 2SO 4溶液中含有H +的数目为0.2N A C．标准状况下，2.24L NH 3中含有的共价键数目为N A D．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合...

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温下,23g NO2含...答：回答：A、23g二氧化氮的物质的量为:23g46g/mol=0.5mol,二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2,23g二者的混合物中含有0.5molNO2,含有1mol氧原子,含有NA个氧原子,故A正确;B、在标况下,三氧化硫不是气体,题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量,故B错误;C、1mol氯气做氧化剂生成氯离子可以得到...

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