第1个回答 2019-07-30
【答案】D
【答案解析】试题分析:A、0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁,生成氢气的物质的量是0.8/3mol,错误;B、室温下,1L
pH=13的NaOH溶液中,氢离子的浓度是10-13mol/L,是由水电离产生的,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以由水电离的OH-
离子数目为10-13NA,错误;C、氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应,消耗22.4L(标准状况)氧气时时,电路中通过的电子数目为22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA,错误;D、5NH4NO3=
2HNO3+
4N2↑
+
9H2O反应中,28g氮气的物质的量是1mol,其中-3价N元素全部被氧化,被氧化的N原子的物质的量占生成氮气N原子物质的量是5/8,所以转移电子数目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA,正确,答案选D。
考点:考查阿伏伽德罗常数与转移电子数、粒子数的关系