• 所有问题

    • 氢氧化镁 胃酸作用 为什么一直是接近于PH7不会超过

    1.这个是中和反应啊 怎么老师说Mg(OH)2不溶于水，那它怎么和胃酸反应从而使酸度降低呢？ 2.还有2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 这个方程式生成了盐 那中和反应的PH值是怎么变化的 是生成水使浓度减小了吗？ 求知欲望，拜托大家告诉我

    举报该问题
    其他回答
    第1个回答  2019-07-10
    1.Mg(OH)2不溶于水是指这个物质在水中的溶解度比较低,但是Mg(OH)2在遇到胃酸(即盐酸)时,会和盐酸反应的,因此就消耗掉了胃酸,使酸性降低.这和溶解不是一回事.
    2.PH是升高的.不仅是因为生成了水,而且是因为消耗了盐酸,使盐酸的物质的量降低,所以H+浓度就减小,最终会消失,达到了PH升高的目的.
    相似回答
    ...在氢氧化镁与胃酸作用的过程中 胃酸ph变化情况答：Mg(OH)2 +2HCl==MgCl2 +2H2O 由于消耗了胃酸中的主要成分盐酸，胃酸pH逐渐升高
    有一种治疗胃酸过多的药品,其主要成分是氢氧化镁.在与胃酸作用的过程中...答：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大．但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7．因为在酸性的环境中利于食物的消化．由以上分析可知：A、胃液中的pH值小于7．故A错误；B、图...
    某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁,在其与胃酸作用的过程...答：用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出0H - ，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。
    初三化学(有答案,求解析)答：这相当于强酸滴定弱碱。生成物显弱酸性。氯化镁Ph值远小于盐酸。中和胃酸只能用弱碱，强碱身体受不了
    初中化学酸碱盐的讲解 要细 越细越好 最好要原创答： 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。 中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大...
    ...结果发现有大量的物质的性质,反应,用途之类的不知道,很晕_百度...答：⑥KMnO4是一种紫黑色的固体,易溶于水,其水溶液呈紫红色,常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后,生成了具有极强氧化性的七氧化二锰,七氧化二锰遇酒精时,发生剧烈的氧化还原反应,而使酒精灯点燃。 其反应方程式为:2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。 (二) 溶液的酸碱性与pH值的关系 1、酸碱...
    我是初三的,马上就要中考了,我们的化学老师自从我们学化学起就教我们...答：大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响 健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。3、酸雨 酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为...
    大家正在搜
    氢氧化镁治疗胃酸过多化学方程式用氢氧化镁治疗胃酸过多症氢氧化镁和过多胃酸氢氧化镁中和胃酸过多氧化镁的功效与作用和副作用氢氧化镁和胃酸氢氧化镁与胃酸反应氢氧化镁治胃酸氢氧化钠治疗胃酸过多