这个作业怎么做？设N A 为阿伏加德罗

设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 [ ] A．0.1mol AlCl 3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒 B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为N A C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 N A D．只有在标准状况下，N A 个氧气分子所占的体积才是22.4 L

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第1个回答 2013-02-11

B

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设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.0.5 L 1 mol/L NaH...答：B正确；C中不能确定溶液的体积，不能计算醋酸的物质的量，C不正确；N 2 O 4 在容器中存在平衡N 2 O 4 2NO 2 ，所以将92 g N 2 O 4 晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于N A 个，

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设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L...答：C 本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH 4 的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2N A ，A不正确;1 mol SO 2 含2N A 个氧原子，0.3 mol SO 2 中含有0.6N A 个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了...

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )答：A、常温常压下，8gO2物质的量=8g 32g/mol =0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L 0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子...

设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法正确的是 A.1 mol硫 ...答：所以转移电子数为0.5mol×2×1×N A mol -1 =N A ，故C正确；D、Fe 3+ 在溶液中发生水解，Fe 3+ 的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe 3+ 数目小于0.1N A 个，故D错误．故选C。点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解。

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )答：= 6+3×1 = 9，故中子数N = A－Z = 8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B中没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 数，只能写做c(H+ )= 0.1mol/L，该选项错误；C中Cl2只部分溶于水，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D中，pH＝12，OH－浓度为0.01mol...

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