第1个回答 2013-09-04
我给你举几个例子1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：Ag＋Cl-－e-===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解题分析： 【思路分析】根据电池总反应式，利用原电池的工作原理和氧化还原反应原理逐项分析各选项。【解答过程】原电池中负极失去电子，正极得到电子，故A选项错误；根据电池总反应式可知，每生成1 mol Na2Mn5O10时，有2 mol Ag反应生成2 mol Ag+，故反应中转移2 mol电子，故B选项正确；原电池中，电解质溶液中的阳离子应该向电池的正极移动，故C选项错误；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，故D选项错误。答案：B【拓展提升】无论什么电池，其本质都是自发的氧化还原反应。燃料电池是原电池的创新，但其基本原理不变，即物质在正极发生还原反应，物质在负极发生氧化反应。2.有一种化学式为R（NO3）x·nH2O的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作电极对此溶液进行电解，当通过电流强度为5A的电流16.05 min时，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一极增重1.60 g（已知此晶体的摩尔质量为242 g/mol），若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液的pH是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4解题分析： 【思路分析】首先分析题意，求出转移电子的物质的量，然后分析两极放电的离子是什么，根据转移电子的物质的量求出放电的OH-的物质的量，进而求出溶液中产生的H+的物质的量，最后求出溶液的pH。【解答过程】根据题意可知Q＝It＝5 C/s×16.05 min×60 s/min＝4.815×103 C则转移电子的物质的量n（e-） ＝＝＝＝0.05 mol溶液中Rx+的物质的量n（Rx+） ＝n[R（NO3）x·nH2O]＝＝0.025 mol根据“其中一极增重1.60 g”可知增重的是R的质量，故Rx+在阴极放电，阳极是OH-放电，电极反应式为4OH-－4e-===O2↑＋2H2O，根据转移电子的物质的量为0.05 mol，可知阳极消耗OH-的物质的量为0.05 mol，则溶液中生成H+的物质的量为0.05 mol，c（H+） ＝＝0.1 mol/L，故溶液的pH＝1。答案：A【解答过程】此题将电解与物理中的电学知识联系起来，考查学生灵活运用物理知识解决化学问题的能力。解答此类试题，需要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。3.（本小题满分10分）以KC1和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解题分析： 【思路分析】熟悉电镀的原理，逐项分析各选项信息，结合平时学习中的相关信息，巧用排除法解答。【解答过程】未通电时，锌和铁构成微电池，负极锌失电子溶解，氢离子在铁电极上得电子产生氢气；通电条件下，阳极锌依然失电子溶解，锌离子在阴极得电子析出，所以不是充电过程，故A选项错误；在通电电镀时是Zn氧化为Zn2+，Fe极上析出金属锌的过程，虽有部分电能转化为热能，但电镀时通过的电量与锌的析出量之间仍有定量关系，即每通过2 mol e- 析出1 mol Zn，故B选项错误；电镀时电流保持恒定，则电量恒定，故电解速率恒定，故C选项正确；因Zn的活泼性强于Fe，故镀锌铁在镀层破损后，Zn失电子作负极，Fe作正极被保护，故D选项错误。答案：C