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下面说法正确的是 原子半径大小Na>S 金属性强弱Na<Mg 碱性强弱NaOH>
下面说法正确的是
原子半径大小Na>S 金属性强弱Na<Mg 碱性强弱NaOH>KOH
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其他回答
第1个回答 2015-05-15
半径:Na > S,正确。
其他都是错的
第2个回答 2015-05-15
第三个 金属性越强碱性越强本回答被提问者采纳
第3个回答 2015-05-15
原子半径na>s
相似回答
下列说法正确的是
( ) A.
原子半径大小
:
Na>S>
O B.
金属性强弱
:K
>Na>
Ca...
答:
A、同周期原子序数越大半径越小,则原子半径Na>S
;不同周期电子层越多半径越大,则原子半径S>O,所以原子半径大小:Na>S>O,故A正确;B、根据金属活动顺序表可知,金属的活泼性K>Ca>Na,金属越活泼则其金属性越强,所以金属性强弱:K>Ca>Na,故B错误;C、非金属性越强,对应元素的最高...
...A.
原子半径大小
:Al
>Mg>
NaB.
碱性强弱
:KOH
>NaOH>
LiOHC.
答:
A、同周期从左到右原子半径依次减小,所以原子半径大小为Al<Mg<Na,故A错误
;B、同主族从上到下金属性依次增强,则金属性K>Na>Li,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,故B正确;C、同主族从上到下非金属性依次减弱,则非金属性F>Cl>Br,所以气态氢化物的稳定性为HF>...
下列
关于钠、镁、铝性质
说法正确的是
( )A.铝的
金属性
最强B.镁的
原子
半 ...
答:
金属元素其最高正化合价与其族序数相等,A.Na、Mg、Al中
金属性强弱
顺序
是Na
、Mg、Al,所以Al的金属性最弱,故A错误;B.Na、Mg、Al中原子半径依次减小,所以
Na的原子半径
最大,故B错误;C.Na、Mg、Al中金属性强弱顺序是Na、Mg、Al,
...A.热稳定性 H2O>HF>H2SB.
原子半径
Na>Mg>
OC.酸性 H3PO4>H2SO4>...
答:
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则 Na>Mg,原子核外电子层数越多,半径越大,则Na>Mg>O,故B正确
;C.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则K>Na,故D错误.故选B.
...不
正确的是
( )A.
原子半径
:
Na>S>
OB.酸性
强弱
:HIO4>HBrO4>HClO4_百度...
答:
则Na>S,原子核外电子层数越多,半径越大,O的原子核外有2个电子层,半径最小,则
原子半径
:
Na>S>
O,故A不选;B.非
金属性
:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,则有酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4,故B选;C.金属性:K
>Na>
Li,...
下列
结论
正确的是
( )①粒子
半径
:S2->Cl
>S
&nb...
答:
原子半径
S>Cl,故①错误;②非
金属性
F>Cl>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;③非金属性Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子
的还原性
越弱,故③错误;④非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,故④正确;⑤非金属性Cl>S,...
...A.?酸性
强弱
:HIO4>HBrO4>HClO4B.?
原子半径大小
:F>C
答:
A.非金属性Cl>Br>I,最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4<HBrO4<HClO4,故A错误;B.电子层越多,
原子半径
越大,则F<Cl<K,故B错误;C.金属性K>Na>Li,最高价氧化物的水化物
的碱性
为KOH>
NaOH>
LiOH,故C正确;D.同周期从左向右金属性在减弱,则
金属性强弱
为
Na>Mg
>Al,故D错误;...
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