NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NAC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 NAD．100 mL 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 NA

举报该问题

其他回答

第1个回答 2014-11-27

A．64g铜的物质的量为1mol，电解氯化铜溶液时，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极生成1mol氯气，阳极能产生N_A个氯气分子，故A正确；
B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量，故C错误；
D．100 mL 1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1 N_A，故D错误；
故选A．

相似回答

用N A 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.标准状况下,4.48...答：A、水标况下是液体，无法根据体积求算其物质的量，故A错误；B、氯气的摩尔质量是71g/mol，21.3g氯气的物质的量是0.3mol，含有氯原子氯原子0.6mol，Cl原子数目为0.6N A ，故B错误；C、氯化铜溶液的体积不知道，无法求算其物质的量，故C错误；D、0.1mol钠反应失去0.1mol电子，转移的电子数目...

下列说法正确的是( )A.4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成...答：4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子总数为0.1 NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值），故A正确；B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，

下列说法中,正确的是( )A.铜锌原电池中,电子由锌极经导线流向铜极B.铜...答：故A正确；B．该原电池中，锌作负极、Cu作正极，故B错误；C．石墨作电极电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极质量增重，故C错误；D．石墨作电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，

...用石墨作电极电解氯化铜溶液,下列说法正确的是( )答：解题思路：用石墨作电极电解氯化铜溶液，连接电源正极的为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl --2e -=Cl 2↑，连接电源负极的为电解池的阴极，发生：Cu 2++2e -=Cu，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，以此解答该题．A．M极连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B．阴离子向...

电解池的有关知识～求详解……我忘记了……一下查不到答：比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；阴极反应式：2H++2e-＝H2↑（也可写成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+　＝　H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H2O　＝　H2↑+Cl2↑+2OH-。试写出下列过程...

三元电池中石墨电极是阴极还是阳极答：Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故A正确；B．该原电池中，锌作负极、Cu作正极，故B错误；C．石墨作电极电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极质量增重，故C错误；D．石墨作电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极...

...氧气燃料电池[装置(1)]电解氯化铜溶液[装置(2)]构造答：故B错误；C、以石墨电极为电极，电解氯化铜溶液的离子方程式为Cu2++2Cl- 电解 . Cu+Cl2↑，故C正确；D、（2）池中A、B均为石墨电极，当A极增重3.2g即0.05mol时，根据电极反应Cu2++2e-=Cu，转移电子是0.1mol，在a极将消耗H20.05mol即1120mL（标况），故D正确．故选B．

大家正在搜

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，