第2个回答 2019-09-27
（1）硫酸亚铁溶液中加入双氧水后，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o，
故答案为：2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o；
（2）根据制取流程可知，下一步需要加入双氧水氧化亚铁离子，双氧水在酸性条件下氧化性增强，所以加入浓硫酸后可以提高双氧水的氧化能力；亚铁离子在溶液中容易发生水解，加入浓硫酸增大溶液中氢离子，可以抑制fe2+水解，
故答案为：抑制fe2+水解；提高h2o2的氧化能力（或促进fe2+被氧化）；
（3）由feso4生成聚合硫酸铁[fe2（oh）n（so4）（3-0.5n）]m，反应物为：feso4、h2o2、h2so4，生成物为：[fe2（oh）n（so4）（3-0.5n）]m，亚铁离子化合价从+2升高1价变为+3价铁离子，由于产物[fe2（oh）n（so4）（3-0.5n）]m中含有m个铁离子，则化合价至少升高m价，双氧水中o元素从-1价较低为-2价，化合价降低1价，双氧水中含有2个o原子，至少降低2价，所以化合价变化的最小公倍数为2m，硫酸亚铁的系数为2，双氧水的系数为m，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为：2mfeso4+mh2o2+（1-0.5n）mh2so4=[fe2（oh）n（so4）（3-0.5n）]m+（2-n）mh2o，
故答案为：2mfeso4+mh2o2+（1-0.5n）mh2so4=[fe2（oh）n（so4）（3-0.5n）]m+（2-n）mh2o；
（4）①过量的sncl2和fe3+反应生成fe2+和sncl62-，铁离子化合价从+3变为+2，化合价降低1价；sncl2中sn元素化合价从+2变为sncl62-中的+4，化合价升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以铁离子的系数为2，sn2+的系数为1，配平后的反应方程式为：sn2++2fe3++6cl-=2fe2++sncl62-，
故答案为：sn2++2fe3++6cl-=2fe2++sncl62-；
②sn2+能够被cr2o72-氧化，所以为防止滴定过程中由于sn2+同时还原cr2o72-而造成较大的实验误差，需要用hgcl2除去过量的sncl2，
故答案为：防止滴定过程中由于sn2+同时还原cr2o72-而造成较大的实验误差；
③氧化还原反应中化合价升降相等，亚铁被氧化成铁离子，转移1个电子，cr2o72-被还原为cr3+，转移6个电子，根据电子守恒可得：
6fe2+～cr2o72-，
6mol 1mol
n 0.1000mol/l×0.0128l
则：n=
6mol×0.1000mol/l×0.0128l
1mol
=0.00768mol，
故聚铁中铁的质量分数为：
0.00768mol×
100ml
20ml
×56g/mol
10.00g
×100%=21.5%，
故答案为：21.5．