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na2co3溶液中离子浓度大小排列是怎样的？尤其是h2co3和h+浓度哪个大
如题所述
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第1个回答 2016-11-29
c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)
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碳酸钠溶液中离子浓度大小
比较是什么?
答：
碳酸钠溶液中
碳酸根离子分步水解溶液显碱性，
离子浓度大小为
：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（
H+
）。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌
H2CO3
+OH-，且以第一步为主，据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH＞H2CO3＞...
碳酸钠的水溶液中
所有
离子的浓度
由大到小的顺序
答：
首先，根据物料守恒[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]（溶液中Na元素是C元素的2倍），
可知Na+浓度是最大的
。CO32-的水解：CO32-+H2O=（可逆）HCO3-+OH- 水解是微弱的，所以CO32-的浓度大于HCO3-和OH- HCO3-进一步水解：HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH- 虽然这一步水解极其微弱，但毕竟...
碳酸钠溶液中
,所有
离子和
分子的
浓度
怎么比较
答：
碳酸钠
在
水溶液中
全部电离Na₂CO₃=2Na++CO₃²-。可知[Na+]>[CO₃²-]，因为碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的浓度仅次于钠离子。碳酸根的的水解分为两步，CO₃²-+H₂O↔
HCO
₃-+OH-，
和H
CO₃-+H₂O&...
碳酸钠溶液中的离子浓度大小
关系
答：
c（Na+）＞c（CO₃2-）＞c（OH-）＞c（
HCO
₃-）＞c（
H+
）。因为
碳酸钠
强电解质完全电离生成钠
离子和
碳酸根离子，碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度很小），碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度更小）。综上所以钠离子...
碳酸钠溶液中
各
离子的浓度
由大到小的
排列
顺序
答：
Na2CO3
==2Na+ +CO32-（完全电离）CO32- +H2O ==HCO3- + OH-（微弱电离）---2 HCO3-+H2O==
H2CO3
+OH-（更小程度）---3 H2O==H+ ＋OH－ 通过分析我们知道 Na+最大!而碳酸根次之,因为只有少量发生水解!接下来是OH-会比
HCO
-大,（由2、3知道）最后
是H+
Na+＞CO3 2-＞OH-＞HCO3-...
碳酸钠溶液
,各
离子浓度的大小
关系?为什么要那么
排列
答：
可逆）=
H2CO3
+OH-,那么该
溶液当中
：存在离子：Na+,
H+
,CO32-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,碳酸根一般是大于HCO3-（因为水解程度不会很高!）,然后因为只考虑第一步水解,第二部水解太弱了,那么溶液偏碱性,那么OH->H+,再看两步水解,OH-肯定是大于HCO3- 所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+ ...
Na2Co3溶液中
,各
离子浓度大小排列
。
答：
Na+在水中的浓度最大，因为不发生水解。NaCo3在水中，碳酸根会发生水解；Co3 2- + H2O = Hco3- + OH- Hco3- + H2O =
H2Co3
+
OH- ※ 这两步中均会产生氢氧根离子。又因为
碳酸钠中的
碳酸根离子只有少量能够电离成碳酸氢根离子，所以 C（HCO3-）＜ C(OH-)（该
溶液中
只有水能电离极少量的氢...
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