1、根据
金属活动顺序进行判断：
单质的
还原性逐渐减弱→
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
离子的
氧化性逐渐增强→
2、根据
元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；
同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
3、根据
氧化还原反应方向来判断：
强氧化剂+强
还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即：
氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
HClO+HCl=Cl2+H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知氧化性由强到弱顺序为：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
4、根据反应条件来判断
反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
例如：对于反应MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
4HCl+O2=CuCl2
450℃=2H2O+2Cl2
根据反应条件可判断出氧化剂的氧化性强弱顺序是：KMnO4＞MnO2＞O2
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断
如：2Cu+O2=△=2CuO
2Cu+S=△=Cu2S
根据铜被氧化程度不同（分别为+2价，+1价）可判断氧气的氧化性强于硫。
6、某些氧化剂的氧化性或还原性还与下列因素有关：
（1）温度：强热
浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；
（2）浓度：如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
还原性：浓HCl＞稀HCl
（3）酸碱性：如
高锰酸钾溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般讲，在酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，在碱性条件下被还原为MnO42-。