(1)根据燃烧热的概念,燃烧热1mol燃烧放出的热量,所以10mol放出的热量:393.5KJ×10=3935KJ,故答案为:3935KJ;
(2)乙醇的物质的量:n(乙醇)=
=0.139mol,则1mol乙醇放出的热量为:
=816.5KJ,所以热化学方程式为:CH
3CH
2OH(l)+3O
2(g)=2 CO
2(g)+3H
2O(l)△H=-816.5 kJ/mol,
故答案为:CH
3CH
2OH(l)+3O
2(g)=2 CO
2(g)+3H
2O(l)△H=-816.5 kJ/mol;
(3)已知:H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,令N≡N的键能为x,
对于反应N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol,
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,
解得:x=945.6 kJ/mol
故答案为:945.6;
(4)(1)由图可知,1mol NO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO放出热量234kJ,反应热化学方程式为NO
2(g)+CO(g)=NO(g)+CO
2(g)△H=-234 kJ?mol
-1,加入催化剂降低反应活化能,所以E
1减小,催化剂对反应热无影响,因为催化剂不能改变反应物和生成物所具有的能量,
故答案为:NO
2(g)+CO(g)=NO(g)+CO
2(g)△H=-234 kJ?mol
-1;减小;无;反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关;
(5)已知①2H
2S(g)+3O
2(g)=2SO
2(g)+2H
2O(l)△H=Q
1 kJ/mol,
②2H
2S(g)+O
2(g)=2S (s)+2H
2O(l)△H=Q
2 kJ/mol,
③2H
2S(g)+O
2(g)=2S (s)+2H
2O(g)△H=Q
3kJ/mol,
①与②相比较,由于S→SO
2放热,所以反应①放的热量多,由于△H为负值,所以Q
1<Q
2,
②与③相比较,由于H
2O(l)→H
2O(g)吸热,所以反应②放的热量多,则Q
2<Q
3,
则Q
1<Q
2<Q
3,故答案为:Q
1<Q
2<Q
3.