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10g锌与足量的稀硫酸充分反应,求反应后生成氢气的质量。
如题所述
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第1个回答 2019-09-22
你好先写出方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
10g
X
解得X=0.31g
望采纳!
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...
H2SO4
)
反应生成
硫酸
锌和氢气,
现在有10克锌样品
与足量的稀硫酸
...
答:
答案:
锌
样品的纯度为6.5
10克粗
锌与稀硫酸充分反应后生成氢气
0.25克
答:
答:粗
锌的质量
分数为81.25
锌和
铁
质量
相等,均为
10g,
它们分别
与足量的稀硫酸反应,
能分别制得
氢气
多...
答:
锌与稀硫酸反应制得氢气0.3克
;铁与稀硫酸反应制得氢气0.36克。
锌和
铁
质量
相等,均为
10g,
它们分别
与足量的稀硫酸反应
能分别制得
氢气
多少...
答:
10克铁和盐酸反应生成大约0.36克氢气。
10克锌和盐酸反应生成大约0.31克氢气
。
含杂质的
锌
粒
10g与稀硫酸反应,生成
0.3g
氢气
答:
答案: 解析: 答案:锌粒的纯度为97.5%. 设
10 g锌
粒中纯锌
的质量
为x Zn+
H2SO4
ZnSO4+H2↑ 652 x0.3 g = x==9.75 g 锌粒的纯度=×100%=97.5% 分析: 锌粒的纯度是指参加反应的纯锌的质量在不纯锌粒中的质量分数. 纯度(物质的质量分数)=×100% ...
10g锌
样品和100g
稀硫酸
恰好完全
反应,
称的
反应后的
总
质量
为109.8g求(1...
答:
10g
+100g-109.8g=0.2g
Zn
+
H2SO4
=== ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 65/x=98/y=2/0.2g x=6.5g y=9.8g (1)产生
氢气的质量
为 0.2g (2)锌样品中含
锌的
质量为6.5g 锌样品中锌的质量分数为6.5g/10g*100%=65 (3)100g
稀硫酸
中,溶质的质量为 9....
10g
粗
锌与
100g稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与
稀硫酸反应
),剩 ...
答:
(1)由质量守恒定律可知生成的
氢气的质量
=
10g
+100g-109.8g=0.2g (2)设锌质量为X
生成硫酸锌质量
为Y
,Zn
+
H2SO4
===ZnSO4 +H2↑ 65 161 2 X Y 0.2克 X=6。5克 Y=16.1克 (2)
反应后
所得溶液中溶质的质量为16.1克 (3)反应后所得的溶液质量:100+6.5...
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