铁与氯化铁溶液反应的离子方程式Fe＋Fe³⁺＝2Fe²⁺。
上述的离子反应为氧化还原反应。其中Fe作为还原剂，Fe³⁺作为氧化剂。通过氧化还原反应，还原剂Fe从0价被氧化为＋2价的Fe²⁺，氧化剂Fe³⁺从＋3价被还原为＋2价的Fe²⁺。此反应中氧化产物和还原产物都是Fe²⁺。
氯化铁的分子
1、铁离子为金属阳离子，离子符号Fe³⁺。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。
2、铁的＋3价化合物较为稳定。铁离子是指＋3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
3、当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为＋2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
氯化铁化学性质
1、与碱反应
Fe3＋＋3OH-＝Fe（OH）3
FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4Cl
2、与还原剂反应
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
3、氯化铁与烯醇类发生显色反应
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（—C＝C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。
4、铁离子的检验
FeCl3＋3KSCN＝Fe（SCN）3＋3KCl
溶液由黄色（Fe3＋）变为血红色［Fe（SCN）3］
5、氯化铁与相对于Fe的活泼金属
镁：3Mg＋2FeCl3＝3MgCl2＋2Fe
溶液由黄色变成无色。
铝：Al＋FeCl3＝AlCl3＋Fe
溶液由黄色变成无色。
锌：3Zn＋2FeCl3＝3ZnCl2＋2Fe
溶液由黄色变成无色。
（以上均为金属过量）
6、氯化铁与其它金属
铜：Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
溶液由黄色变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。
铁：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
溶液由黄色变成浅绿色。
注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。