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CuSO4溶液为何要与过量Ba(OH)2反应,若是少量有区别吗?
如题所述
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其他回答
第1个回答 2014-08-27
过量就铜离子完全沉淀为氢氧化铜。若少量,则不能完全沉淀
第2个回答 2014-08-27
没有区别
都是CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
追问
若是少量也有这个反应吗
追答
有
本回答被提问者采纳
第3个回答 2014-08-27
如果要保证把CuSO4除尽,就要过量
相似回答
判断下列离子方程式的书写是否正确,并改正错误的离子方程式
答:
正确,酸碱中和原理 (
2)CuSO4溶液
中加入
过量
:
Ba(OH)2溶液Ba2
++SO42-=BaSO4↓ 错误Ba2++
2OH
-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3)铜与AgNO3
溶液反应
:Cu+Ag+=Cu2++Ag 错误,电荷不守恒Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (4)AlCl3溶液中加过量:Na
OH溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 错误应该是沉...
含
少量
NaHCO3的
溶液与
含
过量Ba(OH)2
的溶液混合这个离子方程式的原理是...
答:
少量的就是能反应完的 一般系数定义为1 ,1mol HCO3-只需要1mol OH- 生成1mol CO32-只需要1,mol Ca2+ 所以 少量NaHCO3与含
过量Ba(OH)2反应
Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3+NaOH+H2O HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3+H2O 反之 过量NaHCO3
与少量Ba
(OH)2反应 Ba(OH)2能完全反应 系数定...
向
CuSO4溶液
中逐滴加入
Ba(OH)2
溶液至
过量,
混合溶液的导电能力(用电流强 ...
答:
在没加硫酸之前,氢氧化钡具有一定导电能力,向盛有一定量的
Ba(OH)2溶液
中逐滴加入稀硫酸,开始
反应,
离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱,当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时,溶液的导电能力接近于零,然后随着硫酸的加入,导电的是硫酸溶液,所以导电能力会逐渐增加,直到和原来接近.故选:C.
...4
和CuSO4
的混合溶液中逐滴滴入
Ba(OH)2溶液
至
过量,
以下图象中正确的是...
答:
OH)2溶液至
过量,
因为Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7,图象与事实不符,故A错误;B、向H2SO4
和CuSO4
的混合溶液中逐滴滴入
Ba(OH)2溶液,
随着Ba(OH)2溶液的不断加入,H2SO4不断消耗,H2SO4质量不断减小,图象与事实不符,故B错误;C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入,...
CuSO4与Ba(OH)2
能
反应吗?
如果可以,化学方程式是怎样的?
答:
可以
CuSO4
+
Ba(OH)2
== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
CuSO4与Ba(OH)2
能
反应吗?
答:
可以
CuSO4
+
Ba(OH)2
== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
CuSO4与Ba(OH)2
能
反应吗?
答:
可以
CuSO4
+
Ba(OH)2
== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 你首先假设他们产物,是BaSO4和 Cu(OH)2 都是沉淀 然后在看类型为复分解!所以OK!写上去 配平 画等号
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