第1个回答 2020-11-29
您好,你的问题,我之前好像也遇到过,以下是我原来的解决思路和方法,希望能帮助到你,若有错误,还望见谅!锌锰干电池是最常见的化学电源。干电池的外壳(锌)是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物,在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊状物)。为了避免水的蒸发,干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为
碳极:
2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2
+)H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)
锌极: Zn - 2e- = Zn2+
总反应: Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+
从反应式看出:加MnO2是因为碳极上NH 离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与NH 的接触,使电池的内阻增大,即产生“极化作用”。添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH)。这样就能消除电极上氢气的集积现象,使电池畅通。所以MnO2起到消除极化的作用,叫做去极剂。
此外,普通碱性干电池,也是用Zn和MnO2或HgO做反应物,但在KOH碱性条件下工作。例如汞电池是最早应用的微型电池,有Zn(负极)和HgO(正极)组成,电解质为KOH浓溶液,电极反应为
负极: Zn(s) + 2OH- Zn(s) + H2O + 2e-
正极: HgO(s) + H2O + 2e- Hg(1) + 2OH-
总反应: Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg (1)
电动势为1.35V,特点是在有效使用期内电势稳定。另有一种氧化银电池由Zn和Ag2O组成,电解质为碱性溶液,电动势为1.5V。非常感谢您的耐心观看,如有帮助请采纳,祝生活愉快!谢谢!