溶液变蓝,因为氯气与它反应生成了碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,所以变蓝。
氯气的氧化性较强,会把二价的亚铁离子氧化成三价。自身还原成氯离子。
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
溶液的颜色由原来亚铁离子的绿色变成铁离子的黄色。
2I-+Cl2=Cl-+2I-
Cl2 +2KBr==2KCl +Br2
Cl2 + 2KI==2KCl + I2
Br2 +2KI==2KBr + I2
因此Cl2的氧化性大于Br2,Br2大于I2
KBr和KI都与Cl2反应生成Br2和I2了,而这两种物质又容易挥发(Br2)和升华(I2)所以产物最终是KCl
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
cl2+2kbr=2kcl+br2 cl2+2ki=2kcl+i2
采纳哦
氯化钠是强电解质,在水中溶解后会完全电离成氯离子和钠离子。而氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢的反应是可逆反应,由于饱和氯化钠溶液中已经含有了大量的氯离子,所以氯气溶于水的可逆反应收到了抑制,结果就是氯气在水中的溶解度大大降低了。这也是用饱和食盐水清洗氯气的原理。
有人可能会问为何不是氯化钠晶体析出?
因为氯化钠是强电解质,在溶液中完全电离成Cl-和Na+;氯气溶解于水Cl2+H2O=HCl+HClO是可逆反应,平衡会随着条件而移动。在强电解质面前一定是弱电解质的反应平衡被影响,而不会是弱电解质影响强电解质的溶解度。
我觉得参考书上只是告诉你即使氯气先氧化Fe2+,变成Fe3+,Fe3+还能氧化I-,最后又变为Fe2+,所以确定FeI2溶液中通入少量氯气是先氧化I-这个结论。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
蒸干后,水和单质溴都挥发了,得到氯化钠固体。