第1个回答 2022-11-18
氨水可以微弱电离氢氧根和铵根离子,电离可逆且吸热,所以铵根离子与氢氧根不能大量共存.
铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨.
NH4++H2O==可逆==NH3.H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4+＋OH-＝＝NH3·H2O.只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根.水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式
铵盐的性质
皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。
加热则出NH，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl，NHBr，(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其氧化物出现，如：
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。
强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NHHCO，(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。
鉴定方式
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：
2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO
作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。
制备方式
①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag(HgI)，在45～50℃由黄色可逆地变为红色。
2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO
②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu(HgI)，在71℃由红色变为黑紫色。
2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO