二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液中为什么不生成亚硫酸钡

如题。为什么生成硫酸钡。。。

第1个回答 2012-02-03

酸化，溶液中有H+，就形成了HNO3，将SO2氧化成SO4^2-，就生成BaSO4沉淀了。追问

意思就是说如果没有酸化环境的话就是生成亚硫酸钡是吧？

追答

不是。
若没有酸化，则SO2本身溶于水，就形成H2SO3酸性溶液，同样会出现HNO3，同样会氧化SO2成为SO4^2-，而生成BaSO4沉淀。
但是若改成BaCl2溶液，就简单了，就是不反应，因为即使反应生成BaSO3，同时必定生成HCl，两者不能存在，还是会逆向生成BaCl2和SO2的，即弱酸不能生成强酸。
类似的还有CO2通入BaCl2或者Ba(NO3)2，都没有现象。

追问

如果弱酸不能生成强酸的话那亚硫酸和硝酸钡怎么反应的额。这也是复分解反应啊、、、

追答

不是复分解反应，而是氧化还原反应，注意到了吗，生成的是BaSO4，S的化合价升高了。

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第2个回答 2012-02-03

假设有亚硫酸钡的话，已酸化的硝酸钡溶液中即含有强氧化的硝酸，也会使亚硫酸钡变成硫酸钡

第3个回答 2012-02-03

生成的亚硫酸钡，会被氧化成硫酸钡，所以只生成硫酸钡

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