第1个回答 2013-06-18
（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO2＞NaCl＞M；
（2）镁与稀盐酸反应放出大量的热，由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是M．
（3）在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，当降温至t1℃时，由于NaNO2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t1℃时，NaNO2比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO2＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t1℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M；
（4）20℃时，NaNO2、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g，故向10ml水中加入5g两种物质，能全部溶解NaNO2；不能全部溶解是氯化钠；故方案可行．还可以选用分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．
故答案为：
（1）NaNO2＞NaCl＞M
（2）M
（3）NaNO2＞NaCl＞M
（4）①可行 ②分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl）（或其他合理答案）