（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）______而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱

Question

（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）______而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为______．（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：______＞______＞______．（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为______mol．（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是______（填字母）．A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．①写出电解时的电极反应方程式阴极：______，阳极：______．②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为______．

Answer 1

（1）SO₂能导致硫酸型酸雨，SO₂溶于水：SO₂ +H₂O═H₂SO₃ ，
 H₂SO₃能被部分氧化：H₂SO₃+O₂ 

催化剂  .

H₂SO₄，故大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有H₂SO₄和未被氧化完的H₂SO₃；
SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案为：H₂SO₄、H₂SO₃； SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
（2）已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能电离又能水解：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-电离显酸性，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃ +OH^- 水解显碱性；
NaHSO₃的水溶液显酸性，说明电离大于水解，故：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），而HSO₃^-无论是电离还是水解程度都很小，故未电离和水解的HSO₃^-浓度远远大于电离和水解生成的SO₃^2-和H₂SO₃浓度，故三种粒子的浓度：
c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
 故答案为：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
（3）在此反应中，KIO₃还原为I₂，SO₂被氧化为K₂SO₄．设当生成0.01mol I₂时，需要得xmol电子，
 由  2KIO₃ ～得10e^-～I₂       
    2mol       10mol       1mol
              xmol         0.01mol  
解得X═0.1mol，即生成0.01mol I₂时，得0.1mol电子．
 设当生成0.01mol I₂时反应掉的SO₂为ymol，由关系：SO₂ ～失2e^-～K₂SO₄                                    
                                             1mol     2mol
 可知，ymolSO₂失2ymol电子．
 在氧化还原反应中，得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反应掉SO₂为0.05mol．  
 故答案为：0.05mol   
（4）A、溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不变，故A正确．
 B、当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），BaSO₄能转化为BaCO₃，故B错误；
 C、据K_sp（BaSO₄）=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）═1.1×10^-10 可知，c（Ba²⁺）越大，c（SO₄^2-）越小，但不可能为零，故C错误．
 故答案为：BC
（5）电解热的氯化钠水溶液时，溶液中的阳离子有H⁺和Na⁺，H⁺在阴极优先放电：2H⁺+2e^-=H₂↑，
溶液中的阴离子有 Cl^-和OH^-，Cl^-在阳极优先放电：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
总的电解反应式：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 
电解的生成物相互反应生成氯酸钠，由可知是Cl₂和NaOH反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O
 故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；  2Cl^--2e^-=Cl₂↑；  3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O