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    • 已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1②H2（g）+12O2 （g）=H2O（g）

    已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1②H2（g）+12O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1③C（s）+12O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热△H为______；C的燃烧热△H为______．（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为______．（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．

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    第1个回答  2014-08-27
    （1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ?mol-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ?mol-1；
    故答案为：-285kJ?mol-1；-393.5kJ?mol-1；
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O  Q
         2g                  285kJ
         1g                  142.5KJ
    所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ，
    故答案为：142.5KJ；
    （3）已知③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    据盖斯定律，（④-③）×2得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol，
    故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
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