等质量的20.7g的Al、Mg、Na,与等质量的Hcl溶液反应，溶液是1000g，算Hcl质量取值范围？

如题所述

第1个回答 2020-01-29

你好，可知Na为0.9mol,
Mg为0.8625mol,
Al为23/30mol，而Na会先于酸反应，若消耗完了酸且有剩余会与水反应，而这两个化学方程式的计量数均为Na：H2=2：1，即每46g的Na会生成1mol的H2，则Na产生的H2为定量的0.45mol，同样根据化学方程式，每18gAl与盐酸反应生成1mol的H2，每24g的镁与盐酸反应生成1mol的H2.而相同条件下，气体的物质的量正比于其体积。则：

在第一种情况中，当V镁=V铝时，易知Al与Mg参与反应的物质的量之比为3：4，而当两种全部剩余，即盐酸与两金属反应时都完全反应完时，根据2AL-6HCL，3Mg-6Hcl，则Al与Mg参与反应的物质的量之比为2：3，则此种情况不可能成立。

在第二、三种情况，参与反应的AL与Mg物质的量的比小于3：5,计算过程二楼的
Broke→Wind同学已给出，但有一点要补充，即2.3中的剩余金属
均以参与反应的AL与Mg物质的量的比小于3：5为前提进行，然后分别讨论剩余AL和Mg的情况。

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