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高中化学电极反应式
电极反应式
是写离子方程式还是
化学
方程式
答:
在某些特定情况下,如涉及沉淀反应时,可能会使用化学方程式来表示电极反应,化学方程式通常用于描述可以一步完成反应的情况综上所述,
电极反应式
的具体形式取决于反应的具体情况和要求。在
高中化学
教学和考试中,一般推荐使用离子方程式来表示电极反应,以便于理解和分析电子转移和电荷平衡的情况。
高中化学
求解
答:
首先是看什么东西得到和失去电子,然后看转化为什么(结合溶质),最后就是配平了;这里明显是氧气得到电子,氧气在熔融得到电子会变成O2-,由于这里有CO2,进一步反应,生成CO32-;最后得到CO32-;同理,下面的CO要变成CO2,需要夺取一个氧原子,只能从CO32-中夺取,所以得到后面的
反应式
;有问题请追问!
高中化学
电解HCl溶液的
电极反应
和电解池总反应
答:
得到电子 当
电极
系若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应 就是说这些金属失电子。阴极不变 电解池总反应 Na₂SO₄ 阳极:4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑ 阴极:2H+ +2e-=H₂↑ 总
反应式
:2H&...
高中化学电极
方程式为什么有的系数不能约分有的系数可以约分啊_百度知 ...
答:
约分就是要每一项系数都有除1之外的公因数才能约分。
电极
方程注意:质量守恒、电荷守恒。如果你是说总
反应式
约分是约去某一项的话表示改物质只参与中间的过程反应,最后一班都会被继续反应掉或者分解,类似介质条件存在的。比如Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 其中,H2CO3是中间反应...
原电池与电解池有什么区别和联系?
答:
区别:联系:电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程,电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程,把电能转化为
化学
能,而在原电池中正好相反,是自发的氧化还原
反应
的过程,把化学能转化为电能。
高中化学
必修二的
电极反应式
答:
高中化学
合集百度网盘下载 链接:提取码:1234 简介:高中化学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高中化学
中各种化学方程式的书写方法,要点。请举例。说详细点。如水解...
答:
总
电极式
的书写要注意,转移电子相同后,我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加,NaCl溶液的电极总方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ,并非直接两种化合物相加,如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。符合这种类型的有:OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。只要我们能掌握住...
高一
化学
必修二知识点总结
答:
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把
化学
能转变为电能。(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式
:较活泼...
高中化学
电源那地方 需要记住哪几个电池的
反应式
急 化学人教版
答:
铅酸蓄电池
化学反应
方程式
负极
材料:Pb
正极
材料:PbSO4 电解质溶液:H2SO4 放电过程 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电过程 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-...
高中化学
必修一二知识点总结
答:
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把
化学
能转变为电能。(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式
:较活泼...
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