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式:用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。第...
高一化学必修二
知识点总结
答:
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.原子核外
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的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位...
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高一化学必修二
的相关知识要点总结2 一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个
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,主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天...
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化学必修二
章节知识点总结
答:
二、分子间作用力(即范德华力)1,特点:a存在于共价化合物中 b
化学
键弱的多 c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例:HF、NH3、H2O)三、氢键 1,存在元素:O(H2O)、N(NH3)、F(HF)
2
,特点:比范德华力...
高一化学必修二
知识点总结
答:
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (
2
)同一族的元素从上到下,随
电子
层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外)...
必修二化学
知识点(
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)
答:
C. 离子化合物形成过程的
电子
式的表示(难点) (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (
2
)共价键: A. 相关概念: B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐) C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 极性键与非极性键(3)
化学
键的概念和化学反应的本质:第二章...
求
高一化学必修二
的章节目录
答:
第二单元:
化学
发应中的热量(34)第三单元:化学能与点能的转化(40)第四单元:太阳能、生物质能核氢能的利用(47)专题3:有机化合无的获得与应用(57)第一单元:化石燃料与有机化合物(58)第二单元:食品中的有机化合物(69)第三单元:人工合成有机化合物(80)专题4:化学科学与人类文明...
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方程式大全
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高中化学
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方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子
流动方向:由锌经过外电路流向铜。...
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