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除去氯气中的hcl气体
如何
除去氯气中的氯化氢
?
答:
将
气体
通入饱和食盐水。氯化氢易溶于水,而
氯气
在饱和食盐水中溶解度很小,因为
Cl2
+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反应,当溶液中含有高浓度氯离子,以上反应平衡向左移动,抑制氯气在水中的溶解,这样饱和食盐水就可以既
除去氯化氢
而不会影响到氯气了。
怎么
除去氯气中的
盐酸???
答:
怎么
除去氯气中的
盐酸?通入饱和NaCl溶液(洗气)。
HCl
→ H+ +Cl- 反应不可逆,HCl直接溶解。Cl2+H2O←→ Cl- + H+ HClO ,氯离子饱和,平衡逆向移动,Cl2不溶解。故
气体
为Cl2,再通过浓硫酸即可得到纯净的Cl2 。
氯气中
混有
氯化氢
怎么办
答:
HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积
的HCl
Cl2溶于水后发生可逆反应Cl2+H2O==HCl+HClO 饱和食盐水中大量的Cl(-),抑制该可逆反应,使平衡向左移动,更减少了Cl2在水中的溶解(1体积水能溶解2体积的Cl2)。所以用饱和食盐水可以
除去氯气中
混有的少量HCl。
为什么使用饱和食盐水
除HCl
? 原理是什么?
答:
饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水,虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大,但是HCl仍能溶于水中,且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此,实验室常用饱和食盐水
除去氯气中的HCl气体
。排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子(可逆),由于氯化钠可电离出氯离子...
饱和食盐水
除去氯气中的HCl
为什么可以用?
答:
制氯气时会用到:饱和氯化钠溶液主要是用来
除去氯气中
含有
的氯化氢气体
.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低,而HCl极易溶于水,所以即使是在饱和食盐水中.如果从平衡的角度解释的话:氯气在水中的溶解包括两部分:一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应:Cl2 + H2O ←→HClO + H+ ...
求助,在要
除去cl2中的HCL
通入什么试剂?
答:
要
除去Cl2中的HCl
应该是通过饱和食盐水,因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl 要除去CO2中的HCl应该通过饱和碳酸钠或者饱和碳酸氢钠溶液,因为这些溶液和HCl反应可以生成CO2 要是除杂的话,记住了大部分的都是溶液中离子的除杂,选择可以与杂质离子生成沉淀
气体
的离子;或者能将这种杂质离子转化为目标离子的物质。...
如何从
氯化氢
和
氯气的
混合
气中除去氯气
答:
在氯气与氯化氢混合气中彻底
除去氯化氢
的方法 将其通入饱和NaCl溶液中,Cl2+H2O=HCl+HClO增大Cl离子浓度抑制氯气溶解 如何
除去氯气中的氯化氢
, 如何除去氯气中混有
的氯化氢气体
? HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积的HCl Cl2溶于水后发生可逆反应Cl2+H2O==HCl+HClO 饱和食盐水中大量的Cl...
除去Cl2中的HCl
?
答:
---当增大Cl-浓度时,使上述平衡逆向移动,抑制了
Cl2
和水的反应,从而抑制了Cl2在水中的溶解,使Cl2在水中的溶解度降低.结论:---Cl2在氯钠饱和溶液
中的
溶解度远远小于在水中的溶解度.2.HCl溶于水:---溶解
的HCl
全部电离:HCl..=..H+..+..Cl- ---由于HCl是强电解质,不存在电离平衡,所以增大Cl...
除去氯气中的氯化氢
为什么要用饱和食盐水
答:
饱和食盐水能降低
氯气
在水中的溶解度,减小氯气的溶解损失,内又能将氯化氢吸收掉。1、氯化容氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积
的氯化氢
。故溶剂为水的溶液都能将
氯化氢气体
积溶解吸收。2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理:
Cl2
+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯...
除去Cl2里的HCl
为什么可以用饱和食盐水溶液
答:
主要有2个原因:1、
HCl气体
极易溶于水,可争夺饱和食盐水溶液
中的
水;2、
Cl2
在水中溶解度小,可以与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,但由于食盐水溶液中水比较少,且存在Cl-,可抑制Cl2在水中溶解平衡,使平衡逆向移动,即阻止
氯气
溶于水,这称为同离子效应。
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