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锌粒喝稀硫酸反应
为什么锌与
稀硫酸反应
时,
锌粒
表面常会出现黑色
答:
锌不断消耗,而锌中许多不活泼的金属杂质微小的颗粒暴露在表面而呈黑色,看起来好像是锌变成黑色了。此外,
锌粒
与
稀硫酸反应
后,锌的表面不再平滑光洁,而是凹凸不平,还有很多细小的锌等金属颗粒附着在表面,由于颗粒细小,减弱了对光的反射作用,增强了对光的吸收能力,从而使表面呈现黑色。
在用
稀硫酸
和
锌粒反应
制取氢气时加入少许硫酸铜为什么可以加快化学...
答:
这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了
硫酸
铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以
反应
的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)...
Zn与
稀硫酸反应
答:
锌与
稀硫酸反应
生成硫酸锌和氢气。现象:1、
锌粒
表面出现气泡、上升到泡面破裂;2、锌粒逐渐变小;3、试管发热。反应类型:置换反应。
实验室常用什么与
稀硫酸反应
制取氢气?
答:
实验室常用锌与
稀硫酸反应
制取氢气。1、反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素。用锌与稀硫酸反应:2、所需器材:橡胶塞、试管、导管、烧杯、
锌粒
、稀硫酸。3、制备流程:利用排水法/排空气法制备氢气,首先需要利用试管、烧杯、导管进行组装制备设备,如图所示,检查装置的气密...
锌与
稀硫酸
的
反应
快慢受哪些因素影响
答:
因此可以选择①③(都是
锌粒
);(4)通过①③(都是锌粒,硫酸的质量分数不同),可以看出:硫酸的质量分数越大,
反应
速率越快;(5)由于金属表面有氧化物,反应开始时,硫酸与金属表面的氧化物先反应,等氧化物反应完,反应开始变快,因此开始时由慢变快;故答案为:(1)Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑...
1.向
锌粒
中滴加
稀硫酸
的实验步骤,现象和结论 2.向硫酸铜溶液中加入氢...
答:
取少量
锌粒
置于试管(锥形瓶)中,延试管(锥形瓶)壁倒入稀硫酸,观察到有气泡生成。用带有导管的单孔橡胶塞塞住试管口,用向下排气法收集一试管生成的气体,试管口靠近酒精灯后发出“砰”一声。实验结论:锌与
稀硫酸反应
生成氢气。取少量硫酸铜溶液置于试管中,用胶头滴管吸取氢氧化钠滴入,观察到有蓝色...
实验室制取氢气的化学方程式
答:
实验室制化学方程式是:Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑。化学实验室制取氢气的方法有两种,一个是用电解水来制取氢气(H2),同时也产生氧气。化学方程式为:2H2O=(通电)2H2↑十O2↑。另一个是用比氢元素活泼的金属单质,与酸发生置换
反应
,这类反应的方程式:Zn十2HCl=ZnCⅠ2十H2↑,Fe十H2SO4=FeSO4...
现有
锌粒
6.5克与
稀硫酸
100克恰好完全
反应
。请计算反应后能生成氢气多...
答:
设可制得氢气x Zn+
H2SO4
===ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5 x 65:2=6.5:x 解得x=0.2 答可制得氢气0.2克
锌粒
与
稀硫酸反应
是放热反应吗
答:
是的 一般的自发进行的氧化还原
反应
都是放热的
13克
锌粒
,与100克
稀硫酸
,两者恰好完全
反应
(Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2)(数字小 ...
答:
解:13克金属锌可消耗(13/65)×98克(=19。6克)硫酸,19。6g÷100g×100%=19。6%。答:
稀硫酸
中溶质的质量分数为19。6%。
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