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锌粒与稀硫酸反应
...A.向pH=3的溶液中不断加水 B.一定量的
稀硫酸
与
锌粒
答:
C 解答此类题目时应结合化学事实,认真分析。观察思考图像的起点、终点、变化趋势是否符合化学事实。向pH=3的溶液中加水,酸性减小,pH会逐渐增大到接近7,但不会大于7,故A不正确;一定量的
稀硫酸
与
锌粒反应
,产生氢气的质量随时问逐渐增大,最后不变,故B不正确;向
H 2 SO 4
和CuS0 4 混合溶...
...装置可用序号填写):(1)在探究活动课上,小明和小刚欲用
锌粒和稀
...
答:
(1)
锌粒和稀硫酸反应
制取氢气,固体与液体反应不需加热;选用的发生装置是B;氢气密度比空气小,不易溶于水,因此收集装置是C(或E,或C、E);(2)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,反应化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;加热碳酸氢钠使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳...
...需要多少溶质质量分数为9.8%的
稀硫酸
溶液与足量的
锌粒反应
...
答:
稀硫酸
溶液质量为xZn+
H2SO4
=ZnSO4+H2 98/9.8%x=2/2g x=1000g
下列化学方程式实验室常用锌
与稀硫酸
制取H2___.实验室常用AgNO3检验盐酸...
答:
实验室用
稀硫酸
与
锌粒反应
制取氢气,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+
H2SO4
═ZnSO4+H2↑.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应的化学方程式为:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3.BaCl2
与硫酸反应
生成硫酸钡沉淀和盐酸,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁...
实验室欲用浓
硫酸
、水、
锌粒
三种物质,制取干燥的氢气,应该怎样 操作?写...
答:
第一步:先稀释浓硫酸,得到稀硫酸;第二步:将
稀硫酸和
Zn
反应
得到潮湿的氢气;第三步:将潮湿的氢气通过浓硫酸,就得到了干燥的氢气。
Ⅰ.在用
稀硫酸
与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生...
答:
Ⅰ.(1)加入少量
硫酸
铜溶液,构成Cu、Zn原电池,则加快
反应
速率,故答案为:硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池,加快反应速率;(2)升高温度、适当增大浓度、增大
锌粒
接触面积都能加快反应速率,故答案为:升高温度、增大锌粒接触面积;(3)研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则...
...A.向一定量
锌粒
中加入过量
稀硫酸
B.向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液C...
答:
A、因为锌少量,所以
硫酸
锌的质量随硫酸的加入逐渐增加,当锌
反应
完后,硫酸锌的质量不变,但硫酸的量在增加,即溶液质量在增加,所以硫酸锌的质量分数当锌反应完后逐渐减小,所以图象不正确,故此选项错误;B、向
稀
盐酸中加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH逐渐升高,所以图象不正确,故此选项错误.C、向氢...
...A.一定量的
稀硫酸
与
锌粒反应
B.向稀盐酸中滴加过量的氢
答:
A、锌加入稀硫酸中立刻反应产生氢气,
稀硫酸反应
完后,氢气的量就不再改变,故A对;B、稀盐酸溶液呈酸性pH小于7,向其中加入过量的氢氧化钠(pH大于7)溶液,随着盐酸的消耗Ph逐渐增大直至恰好反应时pH=7,再滴加氢氧化钠则溶液的pH呈碱性pH会大于7,故B错;C、t℃时,饱和硝酸钾溶液不能继续溶解...
化学问题
答:
描述现象是注意几个环节:1、
反应
程度是否剧烈。2、固体是否溶解,能否完全溶解。3、有无气体生成。4、溶液是否有变化,颜色如何。将镁粒放入稀盐酸,
稀硫酸
中:剧烈反应,镁粒表面产生大量气泡,镁粒很快消失,得到无色溶液。将
锌粒
放入稀盐酸,稀硫酸中:反应较快,锌粒表面产生较多气泡,锌粒逐渐消失,...
锌粒
制取氢气为什么放在多孔塑料板上
答:
锌粒制取氢气放在多孔塑料板上是为了便于控制反应的发生和停止。根据查询相关公开资料显示,实验室用
锌粒与稀硫酸反应
制取氢气,选用多孔塑料板,其优点是便于控制反应的发生和停止,此时锌粒应放置于多孔塑料板上。
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