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锌和硫酸铜溶液反应现象
锌与硫酸铜溶液反应
方程式是什么?
答:
离子反应方程式:Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
锌与硫酸铜溶液反应
生成硫酸锌和铜,锌将铜置换出来,生成锌离子和铜单质,化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 中学化学中,硫酸铜被用作原电池的电解液,通常作为阳极溶液。例如,在铜—锌原电池中,硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子...
锌和
稀H2SO4
反应
时,加入少量
CuSO4
答:
中学解释:1)因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而加入适量的
硫酸铜溶液
使得锌失去的电子有一部分被铜离子获得了,从而置换出铜单质,形成原电池,加快
反应
。(因为
锌和
铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜...
高中化学
硫酸铜溶液
中插入
锌
棒
和
铜棒,
现象
是什么样的?
答:
如果没有导线连接铜棒和
锌
棒,则
现象
为铜棒没变化,锌棒变细表面出现红色铜单质,
溶液
颜色变浅。如果有导线相连(会形成原电池),则现象为锌棒变细,铜棒变粗(有铜单质析出),溶液颜色变浅。
化学学霸帮帮忙,为什么将
锌
片和铜片插入
硫酸铜溶液
中后,锌片上会有气 ...
答:
将锌片和铜片插入
硫酸铜溶液
中后,锌活性比铜高,发生置换
反应
,生成硫酸
锌和
铜,同时放热,产生气泡。此外,水中微弱电离的氢离子也被置换,产生氢气,产生气泡。连接导线后,形成原电池,产生的阴离子电荷在铜片处,水中微弱电离的氢离子得到阴离子电荷生成氢气,冒泡。
为什么
硫酸和锌反应
时加入
硫酸铜反应
会加快?而加多了反应又会减缓?
答:
加少量
硫酸铜
时,锌置换出铜,吸附在锌上,构成原电池,加快
反应
速度。但若加入过多的硫酸铜,置换的铜将减少
锌与
酸的接触面积,影响反应速率。降低速率。
初三化学所有置换
反应
及其
现象
(特别是金属及其盐
溶液
的)
答:
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
现象
有气泡产生金属溶解 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 现象有气泡产生金属溶解 金属单质 + 盐(溶液) --- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 有红色物质生产
锌和硫酸铜溶液反应
:Zn + CuSO4 ==ZnSO...
锌和硫酸铜
离子方程式
答:
锌和硫酸铜反应
的离子方程式:Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Zn → Cu + Zn²⁺ + SO₄²⁻。锌和硫酸铜反应是一种经典的化学反应,涉及到金属与酸之间的反应。这个反应中,锌(Zn)是一种活泼的金属,而硫酸铜(CuSO4)是一种酸性
溶液
。当...
锌和硫酸铜溶液反应
后溶液质量的变化
答:
如此方程式: Zn +
CuSO4
= Cu + ZnSO4
溶液
质量当然增加。用初中方法来说就是,生成的
硫酸锌
的相对分子质量比参与
反应
的
硫酸铜
的相对分子质量要大,所以溶液质量变大。这样比较好理解。另外,虽然锌的原子质量比铜大,但是方程式中的
锌与
铜均不属于溶液,所以与溶液质量变化无关。>w<~~...
将一定量的锌粉和铁粉同时放入
硫酸铜溶液
中,充分
反应
后,...
答:
==Cu+ZnSO4 (合理即可)【答案解析】试题分析:根据金属的活动性顺序表的应用可知,三种金属的活动性由强到弱的顺序:锌>铁>铜,锌先于
硫酸铜反应
,
锌反应
完后铁才开始于硫酸铜反应;由金属活动性顺序的应用及题意可知,充分反应后
溶液
为无色,此
现象
可说明溶液中不含硫酸铜(蓝色)
和硫酸
亚铁(...
...分别放在硫酸
锌和硫酸铜溶液
,怎样反应?(Zn和硫酸
锌反应
?)
答:
锌在
硫酸锌
溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出。盐桥起平衡两边电性的作用。锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而
硫酸铜溶液
中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜极,cl-流向锌极,使两边呈电中性,
反应
得以继续进行。负极:
Zn
-2e-=...
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