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锌和硫酸铁反应现象
锌与硫酸铁反应
方程式
答:
Zn
+FeSO4 = Fe+ZnSO4 这是一个置换
反应
,Zn的金属性比Fe要强。直接可以置换出Fe
铜、铁、
锌
、镁分别与稀盐酸、稀
硫酸
反映的
现象
、化学方程式
答:
铁、
锌
、镁分别与稀盐酸、稀
硫酸反应
的
现象
:依次产生气体渐渐增多;铁、锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Zn
+2HCl=ZnCl2+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
少量的
锌
加入到
硫酸铁和硫酸
铜的混合液中,化学方程式
答:
先
和硫酸铁反应
生成硫酸亚铁和硫酸
锌
:
Zn
+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 如果锌再多一点:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 如果锌再多一点:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
锌与硫酸
亚
铁反应现象
答:
锌
表面有黑色固体析出,溶液变为无色。数学辅导团为您解答,有错误请指正,不明白请追问。没问题就采纳吧,祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)
铁粉和锌粉
与
等量的
硫酸反应
图
答:
锌
的活动性强,与酸反应的速率快,等质量的锌、铁与稀
硫酸反应
时,锌的相对原子质量大于铁,所以铁生成的氢气质量大.(X表示铁,Y表示锌). 故答案为:锌的活动性强,与酸反应的速率快,等质量的锌、铁与稀硫酸反应时,锌的相对原子质量大于铁,所以铁生成的氢气质量大.
锌和硫酸
亚
铁反应现象
答:
溶液由浅绿色变成无色,金属表面的变化不明显。
足量的
锌跟硫酸铁
溶液
反应
的离子方程式怎么写?
答:
Zn
+ Fe+3 = fe + Zn+3 注:上式+3是上标,正3价是足量的
锌
,如果不足量,还会生成正2价的铁离子
向等质量的金属
锌和铁
分别加入足量且质量分数相等的稀
硫酸
的图像
答:
如下图:
锌
比铁活泼,所以
反应
时间快。但两者质量相同,所以铁得到的氢气质量大。
镁
锌铁
铜分别与稀盐酸和稀
硫酸
发生
反应
有什么
现象
,化学方程式是什么...
答:
镁
锌铁
铜分别与稀盐酸和稀
硫酸
发生
反应
,都会有气泡冒出,这是发生了置换反应,生成了氢气。化学方程式如下:稀硫酸溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
有铁生成的置换
反应
是什么?
答:
方程式:Fe2O3+3H2=(高温)2Fe十3H2O,2Fe2O3十3C=(高温)4Fe十3CO2↑。②可溶性的铁盐与比铁活泼的金属单质反应:2FeCl3十3Zn=3ZnCⅠ2十2Fe等。其他置换反应简介 1、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。2、
锌和硫酸铁反应
生成硫酸锌和铁。3、铝和二氧化锰反应生成三氧化二铝和锰。4、...
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