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铁屑与稀硫酸反应
将
铁屑
溶于过量的
稀硫酸
中,再加入适量硝酸……
答:
Fe +
H2SO4
== FeSO4 + H2(气体)3FeSO4 + 4HNO3 == Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO(气体) + 2H2O Fe2(SO4)3 + 6NH3.H2O == 2Fe(OH)3(沉淀) + 3(NH4)2SO4 Fe(NO3)3 + 3NH3.H2O == Fe(OH)3(沉淀) + 3NH4NO3 2Fe(OH)3 ==(加热)== Fe2O3 + 3H2O ...
将
铁屑
溶于过量的
稀硫酸
,再加适量硝酸,
反应
完全后再加过量氨水,有红褐...
答:
铁屑与稀硫酸反应
生成硫酸亚铁,再被硝酸氧化成硫酸铁,与氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,过滤,加热沉淀分解生成氧化铁和水。所以沉淀是氢氧化铁,残渣是氧化铁
稀硫酸
溶解
铁屑
的溶解过程中可以用稀硝酸来代替吗?
答:
是完全不可以的。
稀硫酸
溶解
铁屑
是一个典型的取代氢的
反应
,会产生氢气
和硫酸
亚铁。但是用稀硝酸的话,要与稀硝酸有氧化性。可能会产生氧化氮,还有硝酸铁等物质。反应复杂,污染环境。
、
铁屑与稀硫酸
在温度为60"C~80'C
反应
产生的气泡是 A.水泡; B.氧气;C...
答:
废
铁屑与稀硫酸反应
时为什么会有硫化氢生成 废铁屑中 工业制备绿矾常用废
铁屑和硫酸反应
进行制取,故答案为:废铁屑和稀硫酸;废铁屑中一定含有铁,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
铁屑
溶于过量的
稀硫酸
,过滤后向滤液 中加入适量硝酸,再加入过量的氨水...
答:
Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
铁屑
溶于过量
稀硫酸
生成硫酸亚铁溶液,加入硝酸又被氧化为Fe3+,再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀,加热沉淀则分解生成氧化铁。如果答案对您有帮助,真诚希望您的采纳和好评哦!!祝:学习进步哦!!^_^* *^_^ ...
铁屑与稀硫酸反应
制取FeSO4的反应中,是铁过量还是硫酸过量?
答:
应该是
硫酸
过量。理由如下:1、当硫酸浓度低时,
反应
是极难进行的,影响制备效率;2、当溶液接近中性时, Fe(2+)也更易被氧化成Fe(3+);3、实际制备时要保持溶液呈较强的酸性,当然铁可以不反应完,但溶液呈较强酸性是必须的。
稀硫酸
中加入
铁屑
ph值为什么会变大
答:
铁屑与稀硫酸反应
,使溶液中氢离子减少,pH值上升
硫酸
亚铁铵
反应
有什么现象?
答:
主要现象有:1、
铁屑与硫酸反应
时溶液变为浅绿色,有气泡出现。2、趁热过滤后,滤液无色。3、硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后品体呈浅绿色。操作要点:1、制备硫酸亚铁的反应过程中,需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。2、制备硫酸亚铁铵时,用溶液要调节pH为1~2,...
10g废
铁屑与
100g质量分数9.8%的
稀硫酸
完全
反应
答:
设消耗铁的质量为X,生成硫酸亚铁质量是Y Fe +
H2SO4
= FeSO4 + H2↑ 56 98 152 X 100克*9.8% Y 56 /98 = X /9.8克 X =5.6克 98 /9.8克 = 152 /Y Y = 15.2克 废
铁屑
中铁的质量分数:9.8克 /10克*100% = 98
反应
后所得溶液的溶质质量分数:15.2克 ...
铁屑和稀硫酸
为什么只生成二价铁而不是三价铁
反应
完毕后为何硫酸亚铁...
答:
因为
稀硫酸
中的氢离子的氧化能力不强,只能将单质铁氧化成二价铁。
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