77问答网
所有问题
当前搜索:
钡离子和二氧化硫能共存吗
为什么
二氧化硫SO2与
BaCl2溶液不会产生沉淀?
答:
因为二氧化硫SO2溶于水生成亚硫酸,加入BaCl2溶液假如反应生成的亚硫酸
钡
又溶解于产生的盐酸,所以二氧化硫SO2与BaCl2溶液不会反应。
二氧化硫SO2与Ba
(OH)2溶液反应
可以
生成亚硫酸钡沉淀,和Ba(NO3)2溶液反应也有硫酸钡沉淀,这两个反应中生成的沉淀可以稳定存在,所以这两个反应可以发生 ...
为什么
so2和ba
(no3)2有沉淀,和bacl2没沉淀
答:
so2
溶于水有亚硫酸生成,而在酸性条件下no3根具有强氧化性会将so3根离子氧化为so4离子,它与
Ba离子
结合生成Baso4沉淀。而cl离子没有no3离子这样的特性,尽管会生成Baso3放在酸性条件下不
能共存
,故而没有白色沉淀。本题考点即是no3离子 望采纳 ...
我正在做一个练习题,是考察
离子共存
的,如果将过量
二氧化硫
气体通入
答:
so2
通入碱性的钙
离子和钡离子
才会产生沉淀,没有大量氢氧根的溶液是
可以共存
的。因为so2通入水中显酸性,碱性溶液,酸碱中和,生成亚硫酸钙沉淀。如果中性,不反应
为何
二氧化硫
只有在碱性条件下才能
跟钡离子
生成沉淀
答:
二氧化硫
溶于水一般形成的是亚硫酸H2SO3,在碱性条件下SO3(2-)
可以
和空气中的氧气反应形成SO4(2-),然后SO4(2-)和
钡离子
反应形成沉淀;而在中性或者酸性条件下,溶液中形成的H2SO3很不稳定,很容易重新分解形成二氧化硫,而且在中性或者酸性条件下SO3(2-)氧化形成SO4(2-)所需的能量比在碱性...
钡离子
+负价离子+
二氧化硫
生成沉淀和没有沉淀的所有解析都说下_百度知...
答:
以下,钡离子以氯化钡为例。一般情况下,
钡离子和二氧化硫
在水溶液中无法形成沉淀,原因在于反应生成亚硫酸钡的同时,也生成了盐酸,而亚硫酸钡在酸中是可溶的,即溶液中的离子没有变化,反应未发生。所以,要让反应发生,只需1.除去盐酸或者2.让亚硫酸钡变成硫酸钡。1.要除去盐酸,只需加入碱性物质...
高中化学中的
离子共存
问题
答:
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属
离子
。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。③能发生氧化还原反应的离子也不
能共存
:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-...
SO2
通入到BaCI2和FeCI3的混合溶液中可能有白色沉淀吗?
答:
会的。
SO2
有还原性,能将Fe3+还原为Fe2+,自身被氧化为SO4^2-,所以能生成BaSO4白色沉淀。
离子
方程式:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO4^2- + 2Fe2+ + 4H+ SO4^2- +
Ba
2+ == BaSO4↓
"将
so2气体
通入
Ba
(NO3)2溶液中有白色沉淀生成".这句话对吗,请详细分析...
答:
反应方程式:
SO2
+
Ba
(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
离子
方程式:3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 反应的原理:SO2是酸性气体,可溶于水。SO2 + H2O ←=→ H2SO3 (可逆反应)那么SO2通入Ba(NO3)2溶液,则存在反应:H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3...
一个关于
离子共存
的问题!!!
答:
则不
能共存
。如Fe 2+、I-、S2-在酸性环境中与NO3-不能共存。所以,第一个不
可以共存
,第二个可以。对问题补充的回答:1、在强酸强碱溶液中,是指溶液中含有大量的氢
离子
或氢氧根离子,不能进行特殊化考虑。2、就题目来说,硝酸的氧化性还不足以使硫离子氧化为
二氧化硫
,只能氧化为单质硫。
二氧化硫
通入到含铁离子
钡离子
的混合溶液中,其离子方程式为
答:
2Fe3++
SO2
+
Ba
2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
亚硫酸钡溶于酸吗
碳酸铜
二氧化硫溶于水和钡离子沉淀吗
二氧化硫和钡离子反应生成沉淀吗
二氧化硫和氯化钡离子方程式
钡离子和二氧化硫
二氧化硫和氯气和氯化钡
三氧化硫与氯化钡离子方程式
亚硫酸根能和钡离子反应吗