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酸碱中和计算
为了测定
中和反应
的反应热,
计算
时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积...
答:
由反应热的
计算
公式△H=Q=-cm△T可知,
酸碱
反应的
中和
热计算时,至少需要的数据有:比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积以及反应后溶液的质量、生成水的物质的量、反应前后温度,根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T.故选A.
...aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
计算
下列
中和反应
中放出的热量:(1...
答:
46kJ,故答案为:11.46;(3)醋酸完全反应,生成水约是1mol,由于醋酸是弱电解质,电离过程为吸热过程,所以用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,故答案为:小于;醋酸的电离需要吸热;(4)
中和
热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量,...
酸度应该怎么
计算
答:
酸度的分类是什么 所用指示剂不同,酸度通常分为两种:一是用酚酞作指示剂(其变色pH为8.3),测得的酸度称为总酸度(酚酞酸度),包括强酸和弱酸;二是用甲基橙作指示剂(变色pH约为3.7),测得的酸度称为强酸酸度和甲基橙酸度。酸度单位为mg/L(以CaCO3或CaO计)。
酸碱中和反应
是什么意思 ...
...高中化学题
中和反应
热中生成水的物质的量怎么
计算
答:
稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol,就是1mol的氢离子与1mol的氢氧根离子反应,释放出57.3kJ的热量,题目给出
中和反应
热的数值除以57.3就是生成的水的物质的量
高中化学A24-燃烧热、
中和
热及反应热的
计算
答:
三、精确测定
中和
热:使用双孔泡沫塑料板和套烧杯简易量热计,实验步骤包括测量并混合
酸碱
溶液,确保在恒温条件下进行。通过测定温度变化,可以
计算
出精确的中和热,注意操作要迅速、准确,以减少热量损失。四、能源世界:能源是自然界的能量源泉,包括化石燃料(煤、石油、天然气)、可再生能源(如太阳能、...
0.1摩尔每升氨气和50毫升0.1摩尔每升醋酸
中和
,消耗氨气溶液的体积_百 ...
答:
2. 由于氨水浓度为0.2摩尔每升,与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合后,溶液中的氢离子浓度可以通过
酸碱中和反应
来
计算
。3. 假设氨水与盐酸等体积中和,生成的氯化铵溶液浓度为0.1摩尔每升。根据氨水的电离常数Ka和水的离子积Kw,可以计算出溶液中的氢离子浓度。4. Ka * c = 5.6 * 10^-10 * ...
中和
热
计算
答:
不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本(化学反应原理)上算的。0.5mol/lhcl和055mol/lnaoh各50ml(密度算为1g/ml),t1是起始温度,t2是终止温度 放热q==c·m·(t2-t1)==4.18j/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)==418·(t2-t1)j==0.418·(t2-t1)kj
中和
热==0.418·...
强酸强碱每mol反应
中和
热为57.3KJ/mol,如何
计算
答:
使酸完全反应。选择合适的酸和碱,考虑到浓硫酸遇水放热,而弱酸、弱碱电离时要吸热,以防止其他因素的影响,常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。测定要准确,记录温度要及时,
中和
热是通过测定温度的变化来
计算
的,要知道每一阶段溶液的准确温度,需做好温度数据的记录。
高三燃烧热和
中和
热的
计算
方法
答:
ΔH=—296.95kJ/mol.二中和热:在稀溶液中,酸和碱发生
中和反应
而生成1molH2O时的反映热。因为生成物一定,所以中和热是一个定值为57.3kJ。中和热应该没有
计算
,只有测定。(个人认为)中和热的测定:实验时,先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度,求其平均温度t1,两溶液混合充分反应后,读取混合液最...
高中化学:怎么求
中和
热啊?
计算
公式?计算需要什么数据?
答:
需要3456,现在C,
计算中和
热是不需要计算比热容的,比热容应该是作为已知条件告诉你的,否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O)就是中和...
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