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酸滴定碱用甲基橙
用强
酸滴定弱碱
时
用甲基橙
,那么当滴到ph为4.4才终止,误差不是极大么,为...
答:
在
滴定
终点附近存在着滴定突跃,此时向溶液中加入一滴甚至半滴
酸
/
碱
溶液都会使溶液pH值变化极大,因此虽说只到4.4终止,但其实加入的酸/碱量与到终点(pH=7)时的量相差很小,所以可以以
甲基橙
做指示剂 不用酚酞是因为此时酚酞要从深颜色(很深的粉红)变成浅色,对人来说,其颜色改变不如由无色变...
碳酸钠
滴定
盐酸时,
选用甲基橙
和酚酞为指示剂有什么区别
答:
1、
甲基橙
的变色范围是pH≦3.1时变红,3.1~4.4时呈橙色,pH≧4.4时变黄。甲基橙结构式:检验
碱用
酚酞现象会比较明显,因肉眼对红色比较敏感。2、酚酞的变色范围是8.2~10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验
酸
。
酸滴定碱用
什么指示剂?
答:
石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不
采用
。⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时,尽管酚酞和
甲基橙
都可以用,但用
酸滴定碱
时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时...
强
酸滴定强碱
时,
甲基橙
是由什么色变什么色?
答:
滴定终点 ,应该是最接近反应终点的 颜色。
甲基橙
做指示剂,都是 从两边的颜色向橙色变化,而强
碱滴定
强酸时,酚酞是由无色变为浅红, 已经达到了终点。 而强
酸滴定强碱
时,终点颜色是 红色变无色。
酸碱
中和
滴定
时
选用甲基橙
做指示剂时,颜色怎样变化
答:
甲基橙在碱性溶液中的颜色是黄色,在酸性溶液中是红色,中性溶液中是橙色;
用甲基橙
作指示剂,往往是用
酸
滴
碱
,溶液颜色由黄色变为橙色即为终点
甲基橙
,酚酞,紫色石蕊酸碱指示剂,以及变色范围,还有
酸碱滴定
都用...
答:
变色范围:pH 3.1~4.4 酚酞:变色范围:pH 8.0~10.0 紫色石蕊:变色范围:pH 5.0~8.0 中和
滴定
可以用甲基橙或酚酞。碱滴
酸用甲基橙
方便,酸滴
碱用
酚酞清楚。石蕊变色范围太宽,而且酸色和碱色区分度不高,一般滴定不用。其中甲基橙变色范围:ph<3.1,红;3.1-4.4橙,>4.4黄 ...
混合
碱
的
滴定
中用HCl滴定碳酸钠,以
甲基橙
为指示剂,有时会出现较大终点...
答:
甲基橙的变色范围是红色~3.1~橙色~4.4~黄色 即pH小于3.1为红色,在3.1到4.4之间为橙色,4.4为黄色。
滴定
终点的判断是由黄色变成橙色。然而,由于HCl滴定碳酸钠,终点时为NaCl,同时在实验情况下往往溶液中会溶解有生成的CO2而产生H2CO3,从而pH一般是小于7的。尽管如此,
用甲基橙
作为指示剂依旧...
滴定
时为什么以
甲基橙
作指示剂
答:
亲,你找的满意回答一定要看清楚别人的题目,那第二个答案好明显是
酸滴定碱
的指示剂变化。这个答案不是这道题的。2. 不同 (错误)用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了(红变无)(正确)
甲基橙
要在消耗掉Na2CO3 后才变色,橙变红(偏大)然后第一个答案是正确的酚酞的数据是偏大的。楼上的...
为什么在
酸碱滴定
实验中可以
用甲基橙
检验滴定终点
答:
实际计算表明,当滴定到终点时,溶液的pH并不一定等于7,而是存在误差的.这是由指示剂的变色范围所导致的,所造成的误差是在许可范围之内,可以忽略不计.所以,以
甲基橙
做指示剂,用
酸
来
滴定碱
也是一样的道理,需要酸过量一点,但是PH是有突越的,不是匀速变化的,只要在7那里过量一点点,就可以到达指示剂变色...
在
酸碱滴定
实验中为什么用HCl滴定NaOh选择
甲基橙
做指示剂,用 NaOh滴 ...
答:
在
滴定
过程中,指示剂的颜色应由不敏锐颜色变为敏锐颜色,用HCl滴定NaOh选择
甲基橙
做指示剂,颜色由黄色变为橙,用 NaOh滴定HCl用酚酞作为指示剂,颜色由无色变为浅红色,都是由不敏锐变为敏锐,便于观察颜色的变化。
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