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蔗糖晶体是电解质吗
1、为什么
蔗糖
溶液和液氨不导电,2、为什么HCL,HI不是离子化合物?
答:
1、
蔗糖
不明
电解质
,它的溶液没有能自由移动的阴阳离子,液氨中没有水,也不能电离出自由移动的阴阳离子。2、HCl,HI不是离子化合物,但在水分子的作用下将共价键破坏而转化成水合氢离子、水合氯离子、碘离子,能电离出自由移动的阴阳离子,所以它能导电。但它们是共价化合物而不是离子化合物。
什么
是电解质
?
答:
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如
蔗糖
、酒精等。能导电的化合物不一定
是电解质
,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其
晶体
结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、...
蔗糖
是非
电解质吗
答:
没错
蔗糖
是不
属于电解质
应为蔗糖是有机物 不能够电离 原子间是共价键不是离子键 求采纳为满意回答。
电解质
判断
答:
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,如酸、碱和盐,它们在水溶液中能离解成离子,从而实现导电。非电解质则指那些在这些状态下不能导电的化合物,如
蔗糖
和酒精。判断化合物是否
为电解质
,不能仅凭其在水溶液中的导电性,还要考虑其
晶体
结构、化学键性质等因素。例如,硫酸钡虽然在水中...
高二化学:下列说法中一定正确的是()A强
电解质
溶液的导电性比弱电解质...
答:
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强——错,还要考虑浓度,浓度相同时才行;B.化合物
都是电解质
——错,
蔗糖
是化合物,但不是电解质;C.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质——错,是因为他的溶解度小;但溶于水的一部分可以完全电离,所以是强电解质 D.氨水能导电,所以...
蔗糖
溶液能导电吗
答:
蔗糖是
有机物,当它溶于水时,不会发生像离子化合物溶解时可以出现的电离现象,故溶液中不会出现可自由移动的离子,因此蔗糖溶液无法导电。
电解质
是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱,可分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键...
蔗糖
溶液能导电吗?为什么?化学
答:
实验证明:铜、铁等金属单质呈固态或熔化状态时都能导电;硫等非金属单质呈固态或熔化状态时也不导电。它们既不
是电解质
,也不是非电解质。 能导电的物质——必须具有①能自由移动的②带电的微粒。 电解质如食盐(Na+与Cl-结合在一起的
晶体
)在溶解于水或受热熔化时,受水或加热的作用便产生自由移...
电解质
是什么?
答:
电解质
的区分与溶解度无关,强电解质如硫酸、氢氧化钠和大部分盐在水中能完全电离,而弱电解质如醋酸和一水合氨等部分电离。非电解质则包括不能导电的化合物,如
蔗糖
和酒精。电解质的判断不仅依赖于其在水中的导电性,还要考虑其
晶体
结构和化学键的性质。电解是电能转化为化学能的过程,例如水的电解,...
蔗糖
溶于水
属于
什么物质类别??为什么蔗糖是非
电解质
答:
蔗糖
溶于水是糖水,应为水是导电的,不是因为融了糖,糖是有机物,融水后还是分子,不带电,所以也就不
是电解质
了。
物质的导电性能
答:
有下列物质:(1)NaOH固体(2)铜丝(3)氯化氢气体(4)稀硫酸(5)二氧化碳气体(6)氨水(7)碳酸钠粉末(8)
蔗糖晶体
(9)熔融氯化钠(10)CuSO4-5H2O 请写出:1.上述状态下可导电的是哪些.(2)铜丝(4)稀硫酸(6)氨水熔融氯化钠 2.
属于电解质
的是哪些.:(1)NaOH固体(4)稀硫酸(6)氨水(7)碳酸钠粉末(9)...
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