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腐蚀电池的阳极相当于原电池
高中化学中的电解池与
原电池的
区别与学习方法?
答:
a.原电池原理的三个应用和依据:(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性。其依据是:
原电池的
正极上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少。(2)分析判断金属
腐蚀
的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是:作电解
池的阳极
...
铁极
腐蚀的
速度最快啊?在
原电池
中?电解池?直接暴露在空气中,(分铁的极...
答:
在电解池中的铁(做
阳极
)腐蚀比
原电池
中的铁(做负极)
腐蚀的
快,直接暴露在空气中与上述两种情况都慢。如果在电解池中的铁(做阴极)与在原电池中的铁(做正极)时都是被保护的,几乎不被腐蚀,直接暴露在空气中腐蚀的速度比上述两种情况都快。望采纳!!!
举例说明
腐蚀电池
形成的原因
答:
负极的电子沿导线给正极,金属表面物理状态的不均匀性构成的微观电池各部分应力分布不均匀或形变不均匀,导致腐蚀微电池。由
阳极
、阴极、电解质溶液和电子回路组成的只能导致金属材料破坏而不能对外界作有用功的短路
原电池
。电化学腐蚀是指金属材料和电解质接触时,由于
腐蚀电池
作用而引起的金属材料腐蚀破坏。
手机漏液了怎么办?
答:
方法如下:1、用纸巾把漏液擦拭吸干。2、把已经干了的漏液用刀片仔细括干净。3、再反复用湿水的纱布擦拭干净,凉干或吹干。
原电池腐蚀
原电池腐蚀发生在两种不同金属彼此接触时,它们因暴露在腐蚀环境而形成原电池。原电池电流使得
阳极
金属的腐蚀速度比没有两种金属接触时大。阳极金属与阴极金属的相对...
什么是电化学
腐蚀
答:
在均匀腐蚀时,金属表面上各处进行
阳极
反应和阴极反应的概率没有显著差别,进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应,其余表面区域主要进行阴极反应,则称前者为阳极区,后者为阴极区,阳极区和阴极区组成了
腐蚀电池
。直接造成金属材料破坏的是阳极反应,故常采用外接...
电解液的正极
腐蚀
速度大于
原电池的
负极,请问
答:
阳失阴得 连接电源正极失电子 如果是Cu 那就是Cu失电子变为铜离子 所以电解液的正极
腐蚀
速度大于
原电池的
负极
原电池的腐蚀
类型
答:
在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳或二氧化硫后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多:CO2+H2O←→H2CO3←→H++HCO3-SO2+H2O←→H2SO3←→H++HSO3-于是就产生了无数个以铁为负极、碳或碳化铁为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小
原电池
。电极反应负极(...
原电池
电解池
答:
原电池
中,负极,也就是金属活泼性强的那极放出电子,被氧化。电解池中,
阳极
,也就是与外电源正极相连的那极放出电子,被氧化。吸氧
腐蚀
:金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀。析氢腐蚀:在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种...
如何判断
原电池的
正负极?有几种方法?
答:
方法二:根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;方法三:根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;方法四:根据
原电池
里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极;方...
关于
原电池
答:
所以只要设计合适的装置,就可以成为
原电池
。到不能理解为正或负电极在没有形成原电池时的条件下能与电解液自发发生反应。因为有的不是与电解液反应,而就是正极与负极的物质在反应,如:氢氧燃料电池,不就是负极通的氢气和正极通的氧气之间能自发发生反应,而电解质溶液在这里只是起导电的作用,而构成...
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