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碳酸钠溶液的酸碱性
比较
碳酸钠
和碳酸氢钠
的酸碱性
?为什么?
答:
都是碱性,碳酸根和碳酸氢根都是弱酸根要水解的.CO32- + H2O == HCO3- + OH- HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
溶液
就显碱性。还有:HCO3-部分电离出H+ HCO3- == H+ + CO32- 所以
碳酸钠的碱性
比碳酸氢钠强。
老师说是
碱性溶液
就有OH-,但是
碳酸钠
怎么解释呢?它显碱性但是哪有OH-呀...
答:
碳酸钠溶液
中的确含有氢氧根,产生的原因是碳酸根水解消耗了水电离出来的氢离子而使氢氧根富余。第一步:CO32-+H2O→←HCO3-+OH- 第二步:HCO3-+H2O→←H2CO3+OH- 注:→←表示可逆过程。
碳酸钠的酸碱性
如何?
答:
碳酸钠
是强碱弱酸盐,
水溶液
显弱
碱性
碳酸钠
和碳酸氢钠的主要性质表格
答:
溶解性 碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。溶液显
碱性
,能使酚酞变红。化学性质
碳酸钠的水溶液
呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐...
碳酸钠
遇
酸碱
指示剂变红是什么反应
答:
1、初中阶段,只需要记住
碳酸钠
是盐,
水溶液
显
碱性
,能使无色的酚酞溶液变红,使紫色的石蕊溶液变蓝 2、高中阶段,要理解碳酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性 CO32- +H2O=HCO3- + OH-
酸碱
指示剂是弱酸或者弱碱,遇到酸或碱,平衡移动,颜色改变 ...
碱溶液和
碱性溶液的
区别
答:
碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如
碳酸钠溶液
.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性.凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液.
碱性溶液的
溶质...
碳酸氢铵和
碳酸钠溶液的酸碱性
怎么比较
答:
碳酸根经两部水解 第一步为主 而碳酸氢根为其中第二步 水解程度相比较低 故
碳酸钠碱性
更强 也许你会疑惑于铵根的互促 但既然该物质能够存在 就说明这两种离子水解能力很低 互促的能力也很低 所以不对判断造成影响 参考资料:如果您的回答是从其他地方引用,请表明出处 ...
碳酸钠
是碱嘛?
答:
③
碳酸钠
在
水溶液
中并不电离出氢氧根离子,但它却是一种碱。要解决这些问题,必须使
酸碱
概念脱离溶剂(包括水和其他非水溶剂)而独立存在。其次酸碱概念不能脱离化学反应而孤立存在,酸和碱是相互依存的,而且都具有相对性。解决这些难题的是丹麦J.N.布仑斯惕和英国T.M.劳里,他们于1923年提出酸碱质子...
根据相关的解离常数,判断NaHCO3
酸碱性
。
答:
H2CO3k1=4.2*10^(-7),k2=5.61*10^(-11),HCO3-作为共轭碱时,H2CO3作为共轭酸,HCO3-水解常数=10^(-14)/H2CO3k1=2.38*10^(-8)大于其电离常数5.61*10^(-11),故其
水溶液
呈
碱性
。
碳酸钠
有什么性质
答:
【溶解性】易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。
碳酸钠
易溶于水,是一种弱酸盐,溶于水后发生水解反应,使
溶液
显
碱性
,有一定的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出二氧化碳。【制取】存在于自然界(如盐湖)的碳酸钠称为天然碱,在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐...
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