77问答网
所有问题
当前搜索:
碘化银氯化银溴化银ksp
氯化银
、
碘化银
和硫化银的溶解度关系?为什么??说明原因,谢谢。_百度...
答:
至于
氯化银
与
溴化银
,更可以推广至卤素,溶解度由氯至碘的顺序而降低。综上:一般来讲,AgX的溶解度随着X的非金属性的增强而增大,减小而减小。因为非金属性:S<Cl,Br<Cl,所以溴化银和硫化银溶解度都比氯化银小。至于硫化银与溴化银,可知它们的溶解度相当。希望对你有帮助~
电解小题
答:
首先要明白这题要考察什么。考点是沉淀溶解平衡的问题。
氯化银
、
溴化银
、
碘化银
三者的溶解度依次降低,加入硝酸银以后,(实际上起作用的是银离子)银离子浓度升高,两者的平衡都向左移动,但是溴化银的K小,所以即使氯化银析出,剩余的氯离子也足够使溴化银析出,直到最后,氯化银的溶解平衡右移,再到氯化...
溴化银
铬酸银溶解度大小比较
答:
是铬酸银大
氯化银
的溶度积是1.56*10^-10,溶解度1.9*10^-6摩尔/升;铬酸银的溶度积1.2*10^-12,溶解度1.8*10^-7摩尔/升,氯化银的溶解度大.
请问 氟化银,
氯化银
,
溴化银
和
碘化银
,如何判断四种物质的熔点和溶解度...
答:
氯化银
熔点:455°C,沸点:1550°C;氟化银熔点:435℃,沸点:1159℃;
溴化银
熔点:432℃,温度高于1300℃时分解;
碘化银
熔点:558℃,沸点:1506℃。氟化银、氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次降低。极化力越大,则溶解度越小,碘化银极化作用最强。
为什么
氯化银
,
溴化银
,
碘化银
溶解度逐渐减小,颜色逐渐加深?
答:
解释这个用到大学的软硬酸碱理论 我用高中的道理解释,因为从氯到碘非金属性变弱,银的金属性本来就弱,所以从
氯化银
到
碘化银
它们之间的键越来越像共价键,越来越像分子晶体,所以溶解度就小了。颜色是由电子跃迁产生的,越共价 电子在银原子和卤原子之间跃迁得越容易,所以碘化银颜色最深。在大学共价...
将硝酸银溶液依次加入
氯化
钠溶液,
溴化
钠溶液,
碘化
钾溶液中都会出现不同...
答:
再加入足量的溴化钠溶液,生成黄色的
溴化银
沉淀;加入足量的碘化钠溶液,生成棕黄色的
碘化银
沉淀。【2】出现这种颜色变化的原因是由于白色的
氯化银
沉淀转化为黄色的溴化银沉淀,再转化为棕黄色的碘化银沉淀。其根本原因是:氯化银——溴化银——碘化银沉淀的溶解度(溶度积) 依次变小。
某温度下,AB型难溶电解质的溶度积
Ksp
=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔...
答:
1、1.0×10-5 Ksp=c(A)×c(B)=S×S 2、C。同理。3、A。
碘化银Ksp
最小,依据Ksp(AgX)=c(Ag)×c(X),沉淀所需银离子浓度最小,所以先沉淀。
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃): 化学式
AgCl
Ag2SO4 Ag2S AgBr...
答:
结构相似的难溶性盐,溶度积越小,溶解度越小,由表格中的数据可知
AgCl
、AgBr、AgI的溶解度依次减小,所以对于
氯化银
、
溴化银
和
碘化银
三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小,故C错误.D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡,当条件改变,平衡要发生移动,故D正确;故选:C.
氯化银
,
溴化银
,
碘化银
这几种物质,哪些溶于氨水,哪些溶于硫代硫酸钠...
答:
三中物质中,
氯化银
易溶于稀氨水和硫代硫酸钠溶液;
溴化银
不溶于稀氨水,能部分溶于浓氨水,易溶于硫代硫酸钠;
碘化银
不溶于氨水和硫代硫酸钠溶液。
氧化银,
氯化银
,
溴化银
,
碘化银
那个氧化性最强?
答:
氯化银
,
碘化银
,
溴化银
稳定性依次升高,也就是说,氯化银的氧化性最强。跟氯、碘、溴、氧的原子排布有关 我记得稳定性好像是递减的 氯离子的外层电子层数最少,核对电子的引力作用最强 所以最稳定 大概是这样 很久么学化学了~不过记得好像是这样的~~~也可以从单质角度看~氯气的稳定性最差~最容易生成...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜