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硫酸的浓度怎么计算
如何计算
稀释
浓硫酸
?
答:
98%
的浓硫酸
质量为M1,密度为p1,体积为V1 59.5%的浓硫酸质量为M2,密度为p2,体积为V2,加水质量=M2-M1=p2*V2-p1*V1 则98%*M1=59.5%*M2或98%*p1*V1=59.5%*p2*V2
浓硫酸
和稀硫酸物质的量
浓度
分别是多少
答:
有个不成文的规则是浓度低于
浓硫酸
一半
浓度的
硫酸溶液可视为稀硫酸,即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质,浓硫酸除了有很强的酸性外,还有强的脱水性和吸水性,这是主要的。其实制取SO₂用的70%的H₂SO₄溶液一般就不叫浓硫酸了。除了...
硫酸
含量的测定方法。
答:
需要NaOH标准溶液0.5mol/L,酚酞指示剂5g/L,250mL三角瓶,50mL碱式滴定管,分析天平 称取0.5克(精确至0.0002克)样品于250mL三角瓶中,加100mL水溶解,加入2-4滴酚酞指示剂,用0.5mol/L的NaOH标准溶液滴定至淡红色。
计算
:
硫酸
含量x=c*v*4.904/m c:NaOH标准溶液
浓度
V:滴定用NaOH标准溶液...
如何计算
1L
浓硫酸
稀释至1000L时,
硫酸的
物质的量
答:
1、
计算
稀释倍数: B = 1000、1 = 1000 倍 2、已知浓硫酸的物质的量浓度为C=18 mol/L ,3\计算稀释后
硫酸的浓度
c = 18/B = 0.018mol/L
高中化学
计算
问题
答:
这是由浓溶液配稀溶液的题目。依据稀释前后溶质的质量不变。溶液的质量:m(98%
浓硫酸
)=500ml×1.2g/ml=600g 溶质的质量:m(H2SO4)=500ml×3mol/×98g/mol=147g 需要质量分数为98%的
硫酸的
体积:147g÷98%÷1.84g/ml=81.5ml 又根据稀释前后溶液的质量不变。加入水的质量是:150g...
1mol l
硫酸怎么
配
答:
1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓
硫酸的浓度
如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L。2.再根据稀释公式
计算
浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升 3.配溶液 首先在烧杯中放入500左右毫升水,在...
怎么计算浓硫酸
稀释?
答:
计算
出需要浓硫酸的体积。假设用的是98%,密度为1.84克/毫升的浓硫酸(这种
硫酸的浓度
是18.4mol/L),配制的溶液为1000毫升。那么 v1=v2c2/c1=1000×0.5/18.4=27.2毫升 配制方法:量取27.2毫升浓硫酸,在充分搅拌的同时加入到900毫升水中,最后加水定容至1000毫升。
初中化学的溶液配制
计算
题
怎么
做,求解。
答:
二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:C1V1=C2V2 C1: 稀释前
的浓度
V1:稀释前体积 C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积 例:用18mol/L的
浓硫酸
配制500ml,3mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?代入公式:C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V1= 3mol...
浓度
为百分之九十八
的浓硫酸
毫升折为千克
如何算
答:
90.1650mL的98%
浓硫酸的
质量为50×1.84=92g,所以硫酸的质量=92×98%=90.16g。纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量
浓度
为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸的
物质的量
浓度
答:
18.4mol/L。浓硫酸是一种无色无味油状液体,常用
的浓硫酸
中
H2SO4的
质量分数为98.3%,密度为1.84g.cm-3,物质的量
浓度
为18.4mol.L-1。
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