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硫酸是酸还是碱还是盐
初三化学
盐碱酸
这一章学得好的来
答:
酸+
碱
→ 盐+水
是
不是又是一类啊。第三条:复分解反应,除了以上两条的后来都成了复分解反应的部分了,这也就是为什么复分解反应是考试重点了。但是复分解反应的特点很有趣,就是不是产生了气体就是产生了沉淀,有时沉淀还不只一个,比如Ba(OH)2和
硫酸
铜。所以只要我们记住了复分解反应的这个...
一篇关于醋酸、碳酸、
盐酸
、
硫酸
、硝酸的性质的介绍性短文。200字以上...
答:
盐
酸是
氯化氢的水溶液,纯
盐酸
为无色有刺激 性臭的液体,工业盐酸因含有铁、氯等杂质,略带 黄色。工业盐酸是含HCl 31%浓度的水溶液,比重 1.187。盐酸属挥发性酸,浓盐酸在空气中发烟,触及 氨的蒸汽会生成白色云雾。稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用,生成相应的
硫酸盐
或酸式硫酸盐并...
...A.
硫酸
、纯碱、硝酸钠和生石灰分别
属于酸
、
碱
、
盐
和氧化物 B.通常...
答:
A、
是
纯碱Na 2 CO 3 ,
属于盐
,故A错误;B、反应中A 2 是氧化剂,B - 是还原剂把氧化剂还原为A - ,故B正确;C、与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属,金属元素在反应中很容易失去...
硫酸
铜
是
什么东西
答:
: 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与
酸
类、
碱
类、食用化学品分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。制法 [编辑本段]2Cu + O2 =△= 2CuO CuO +
H2SO4
= CuSO4 + H2O 或Cu + 2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 或2Cu+...
高中化学
答:
记住,只要
是盐
,不论是强酸弱
碱盐
,
还是
弱酸强碱盐,还是弱酸弱碱盐,都是谁强显谁性。即看其电离平衡常数谁大谁小,谁大显谁性。比如:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强
酸盐
酸与弱碱氨水中和得到的,显
酸性
,Na2SO3是强碱弱酸盐,是强碱氢氧化钠与弱酸亚
硫酸
H2SO3中和得到的,所以显
碱性
,甲酸铵:是弱酸...
h2so3是强
酸还是
弱酸?
答:
h2so3是弱酸。SO3 2-离子在水中是弱酸的酸根离子它可以水解一般来说,含有SO3 2-离子的强碱弱酸盐在水溶液中由于水解大于电离,呈
碱性
SO3 2-离子的弱酸弱
碱盐
则视其电离和水解的程度不同,若水解大于电离,呈碱性,水解小于电离,呈
酸性
。h2so3的盐性质 亚
硫酸盐是
含氧
酸盐
,化学式为:Na2SO4,在...
酸碱性与酸
碱盐
的区别
答:
根据酸根的组成可分为含氧酸(如
硫酸
、硝酸、磷酸等)和氢酸(或无氧酸,如
盐酸
等)。有时可根据酸的来源分为无机酸(如盐酸、硫酸、磷酸等)和有机酸(如醋酸等)。酸具有下列通性:1.水溶液有酸味,能使指示剂变色(如一般能使蓝色石蕊变为红色)。2.能与
碱
起中和反应生成盐和水。3.能与某些金属作用...
硫酸
钠呈中性
还是碱性
答:
在中学阶段认为
是
中性。
硫酸
的第二个氢不完全电离。所以硫酸钠呈很弱的
碱性
。用上电离平衡就好理解了。第一步
H2SO4
=HSO4-+H+。第二步电离pKa2=1.99,不完全电离。所以会发生水解反应SO4 2-+H2O=HSO4-+OH-.而Na+不发生水解反应。故呈弱碱性.你不信可以做实验。将一瓶硫酸摇,然后加入足量氯化...
...有哪些? 比如说强酸弱
碱盐
显
酸性
,谁强显谁性。
答:
酸、
碱
、
盐
的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式
H2SO4
= 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸
在水中电离生成了两个氢...
强酸强碱弱酸弱碱口诀是什么
答:
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀:“白色易溶并放热,吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛性钠”。、说明:“易溶并放热”
是
指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热。10.盐和
碱
的溶解性规律口诀:“钾钠铵盐硝
酸盐
,溶入水中都不见。
硫酸
钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶,碳酸铝...
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