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硫酸和锌粒反应现象
锌粒
为什么不能和浓
硫酸反应
制取氢气
答:
浓
硫酸
有强氧化性,Zn+(浓)2
H2SO4
==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属
反应
不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。
向一定量浓
硫酸
的试管中加入足量
锌粒
,会怎么样
答:
4.丁同学使用的是试剂是
锌
片,铁片和CuSO4溶液,请你推测该同学的探究过程,(1)操作过程___实验
现象
___实验结论___.(2)操作过程___实验现象___实验结论___.答;1、把三种金属加入稀
硫酸
,没有气泡的是铜;把铁放入锌前面形成的溶液中,锌放入铁前面形成的溶液中,看到,锌上有铁析出,证明铁比...
几道化学题
答:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
锌
放入稀
硫酸
,锌溶解,产生大量气泡,Zn+
H2SO4
==ZnSO4+H2↑ 铁放入盐酸中,铁溶解,产生气泡,无色溶液变为浅绿色,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铁放进稀硫酸中,铁溶解,产生气泡,无色溶液变为浅绿色,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铜放入盐酸中,无明显
现象
,因为不
反应
...
锌与
稀
硫酸
的
反应
快慢受哪些因素影响
答:
(1)锌和
硫酸反应
产生
硫酸锌和
氢气,故反应的方程式为:Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑;(2)因为氢气不易溶于水,可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内,根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,故进气管是短管b,水从a排进量筒;(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,其中的锌的...
锌与硫酸反应
的化学方程式是什么?
答:
1、
反应
原理:Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑ 2、反应物的选择:选用
锌粒
和稀
硫酸
。3、不使用稀盐酸,因为:盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体。4、不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。5、发生装置和收集装置:发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;...
在用稀
硫酸和锌粒反应
制取氢气时,加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速度...
答:
锌与硫酸
铜置换生成铜,这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池,加快了
反应
速率。构成原电池是电化学腐蚀,比普通的化学腐蚀速率快。如果稀硫酸过量,锌完全反应,会对氢气的量有影响,因为锌与硫酸铜置换损失了一部分;如果锌过量,对氢气的量是没有影响的。补充解释:构成原电池是电化学腐蚀,比普通的...
锌
和稀
硫酸反应
怎么回事?
答:
按题目来说制取2g氢气使用的纯净的
锌
应小于68g。所以含有
与硫酸反应
不会产生氢气的杂质,只有氧化锌符合题意
稀
硫酸与锌粒反应
答:
(1)设 稀硫酸 中溶质的质量分数为x
H2SO4
~H2 98 2 120g*x 0.5g 解得X=20.4% (2)设生成 ZnSO4 的质量为y H2SO4~ZnSO4~H2 161 2 y 0.5g 解得y=40.25g 稀硫酸中的水的质量为:120-98/4=95.5g 所得
硫酸锌
溶液 中溶质的质量分数为:40.25g/(40.25g+95.5g)=29.7...
...Cu
与
Zn的合金称为黄铜)①描述实验a中的实验
现象
___.②要
答:
③在c锌粒和稀
硫酸反应
,实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是 ZnSO4,如果稀硫酸过量,则可能有的溶质是 H2SO4.因为稀硫酸与氢氧化铜反应,
现象
明显:氢氧化铜固体逐渐消失,溶液变为蓝色;稀
硫酸与锌粒
有气体生成.而如果加入氯化钡,H2SO4和ZnSO4都会与之反应生成白色沉淀;如果为氢氧化钠溶液,都无...
锌粒
放入稀
硫酸
,有气体,反映了硫酸的什么性?
答:
氧化性
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