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硫酸亚铁溶液通入空气
硫酸亚铁
隔绝
空气
加强热分解形成四氧化三铁,将分解生成的气体
通入
氯化...
答:
SO2,SO3为无色气体
通入
氯化钡
溶液
中,结果是生产白色沉淀BaSO4,并且SO2逸出(不反应),即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为弱酸不能制强酸;但是SO3不一样,入水后先与水反应:SO3+H2O=H2SO4,然后再与BaCl2反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 所以生成BaSO4白色沉淀....
氧化铁黄染料
答:
碱法的PH值一般控制在8~10较好,PH太高(超过10)易形成杂晶;PH太低(低于7),离子扩散速度快,晶体生长快,粒子变得粗大,粒径不易控制。在反应中,
空气
适合以高分散的极小气泡形式快速吹入,应先通过一个恒温槽,预热至反应温度,再
通入
反应器,能有效地防止杂晶γ—FeOOH生成。
硫酸亚铁
的浓度...
三氧化二铁用途
答:
以上述晶核为载体,以
硫酸亚铁
为介质,
通入空气
,在75~85℃,在金属铁存在下,硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上,
溶液
中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,这样循环至整个过程结束,生成红色氧化铁。在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三...
硫酸亚铁
晶体隔绝
空气
加强热,如何反应?
答:
如果实在加热的条件下:FeSO4.7H2O=FeSO4+7H2O 如果是在高温的条件下:FeSO4.7H2O=FeSO4+7H2O FeSO4=FeO+SO3 2FeO+SO3=Fe2O3+SO2
将碳酸钠加入
硫酸亚铁溶液
后出现了大量气泡
答:
硫酸亚铁溶液
是酸性溶液,因为在配制溶液时防止亚铁离子水解加入了稀硫酸,所以碳酸钠实际是和稀硫酸反应产生二氧化碳气体,亚铁在溶液中由于稀硫酸的消耗会水解成氢氧化亚铁沉淀是灰绿色;继续加入硫酸亚铁相当于加入稀硫酸,又会溶解氢氧化亚铁;氢氧化亚铁在
空气
中放置一段时间会很快被氧气氧化为氢氧化铁沉淀...
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硫酸亚铁
晶体溶于水加热蒸干后的物质是
答:
在普通条件下,自
溶液
中析出的是浅绿色的七水合
硫酸亚铁
,俗称
绿矾
。它在农业上用作农药,主治小麦黑穗病,在工业上用于染色,制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂和饲料添加剂等。绿矾在
空气
中逐渐风华而失去一部分结晶水,加热时水可得到白色一水合硫酸亚铁,在573K时可得到白色无水硫酸亚铁,强热则分解...
...在
空气
中易被氧化,但形成复盐可稳定存在.
硫酸亚铁
铵[(NH4)2SO4?Fe...
答:
硫酸亚铁
晶体可能析出,所以加水使
溶液
的体积基本保持不变,可防止硫酸亚铁晶体析出,故答案为:可防止硫酸亚铁晶体析出;(3)NH4++H2O?NH3?H2O+H+;Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,NH4+、Fe2+水解呈酸性,加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解,得到更多的产品;硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去...
初中化学
答:
4-5的现象:有气泡产生,
溶液
由无色变成浅绿色。金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 6、铁与
硫酸
铜反应:Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜 铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)7、锌片放入CuSO4溶液中...
实验室中的
硫酸亚铁
和氨水要现配吗?
答:
硫酸亚铁要现配现用,久置的
硫酸亚铁水溶液
中会含有
硫酸铁
,氢氧化铁,氢氧化亚铁杂质。氨水要看用来做什么,如果是缓冲液,那必然现配现用。如果是调pH或作为络合剂则不需要。
氢氧化
亚铁
隔绝
空气
加热的化学方程式
答:
隔绝
空气
加热,二价的Fe不会被氧化:Fe(OH)₂ =△= FeO + H₂O 如果没有隔绝空气,则被O₂氧化:4Fe(OH)₂ + O₂ =△= 2Fe₂O₃ + 4H₂O 因为
溶液
中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气...
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