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电解硫酸溶液ph变化
水解是化学反应吗
答:
弱酸弱碱盐的水解度大,
溶液的pH
更接近7(常温下)。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ n...
...2)当滴入稀盐酸
溶液
至B点时,烧杯中溶液里含有的
答:
3、特征:动、等、定、
变
4、影响溶解平衡的因素: (1)内因:
电解
质本身的性质 ①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和
溶液
也可存在溶解平衡。(2)外因: ①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向...
醋酸解离常数的测定
答:
电位滴定法是通过滴定计量液体中的离子浓度
变化
,从而确定滴定终点的位置。在本实验中,我们将使用电位滴定法测定醋酸在水溶液中的解离常数。具体步骤如下:1、配置不同浓度的酷
酸溶液
:分别配置 0.1M、0.2M、0.5M、1M、2M 的醋酸溶液。2、使用 pH 计测量各
溶液的 pH
值:将 pH 计放入各溶液中,...
...O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾
溶液
构成燃料电池,则负...
答:
2 O增多,故
溶液变
稀,
pH
将变小;而后者为
酸溶液
,
H 2 SO 4
的量不变,H 2 O增多,故溶液变稀,pH将变大。(4)如把H 2 改为甲烷,KOH溶液作
电解
质,则正极反应为2O 2 +4H 2 O+8e - 8OH - ;负极反应为CH 4 +10OH - -8e - C+7H 2 O,此时不会有CO 2 放出。
高中化学必修四知识点
答:
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不
变
,所以平衡不移动(3)在
溶液
中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响...
什么是化学
电解
法?
答:
化学
电解
法是一种利用电流将化学反应进行到底的实验方法。在这个过程中,通过将电流引入一个化学体系,使得原本在自然条件下不能自发进行的化学反应得以顺利进行。电解法可以将物质分解为原子或离子,从而实现化学
变化
。电解过程通常涉及两个电极,一个是阴极,一个是阳极。在电解过程中,阴极上的物质得到电子...
下列图象正确的是( )A.将水通电
电解
一段时间B.在一定条件下,氧气的溶解...
答:
A、
电解
水时生成的氢气与氧气的体积比是2:1.故A正确;B、在一定条件下,氧气的溶解度随温度的升高而减小.故B错误;C、向氢氧化钡溶液中加入稀
硫酸
,产生了沉淀,当氢氧化钡反应完后,不再生成沉淀.故C正确;D、pH=13的氢氧化钠溶液加入水,溶液的碱性减弱,溶液不会呈酸性,
溶液的pH
只能接近...
初高中衔接化学的习题(附答案)我是人教版的
答:
③
电解
质
溶液pH的变化
: 。(填“增大”“减小”或“不变”)18. (8分) 一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:A. 粉碎海带,加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化;B. 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘;C. 用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—),生成碘单...
重金属离子有毒,可以将其转化为沉淀吗
答:
故答案为:al3++3h2o?al(oh)3+3h+;②反应中,cr2o72-中铬元素化合价
变化
为:+6→+3,化合价降低了3价,cr2o72-中含有两个铬原子,至少降低6价;hso3-中硫元素化合价变化为:+4→+6,化合价升高了(6-4)=2价,化合价变化的最小公倍数为6,所以cr2o72-的化学计量数为1,亚
硫酸
...
化学中如何判断强酸强碱
答:
强酸主要指高锰酸、盐酸、
硫酸
、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸 强碱通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),在标准情况下,
PH
值大于7。在
水溶液
中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言,---碱溶于水能发生...
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