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电解水型电解质浓度变化
为什么
电解水
要加入盐和水,氢气和氧气的体积比是多少
答:
因为氧气的溶解性比氢气的溶解性稍大,氧气是不易溶于水,而氢气是难溶于水。所以在水中溶解氧气就要多一些;再就是电极处的金属氧化也可能要消耗一点氧气,所以氢气和氧气的体积比要比1/2小。添加
电解质
导通电流,将水分子电解解离。直流电极之负极,析出氢气;正极则析出氧气。可以利用排水集气法收集...
高中电化学:两个铂做电极,
电解
硫酸氢钠溶解,溶液ph为什么会减小?水少...
答:
这是化学物质理解有偏差 硫酸氢钠属于强
电解质
在水中氢离子完全电解
电解水
氢离子
浓度
还是升高了 ph是降低的。我说的可能不好 有问题的话可以继续问^_^
离子放电顺序及
电解
产物的判断:
答:
离子放电顺序及
电解
产物的判断:(1)阳极:还原性物质放电(失电子)能力:活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S2->I ->Br->Cl->OH->高价含氧酸根(水溶液中不放电) >F- 阳极上氧化产物:金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2 (2)阴极:无论是惰性电极...
人教版化学选修四重要知识点
答:
阳极:
电解质
阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极:电解质阳离子放电阳极:水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜
电解水型
阴极:4H++4e-==2H2↑阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2ONaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类:(1)电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含...
原电池中电子移动方向
答:
更多介绍如下:
电解水型
(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不
变
。
电解质
溶液复原—加适量水。当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,...
电解水
的问题——导电能力
答:
NaSO4在水中通电电离后,产生Na+和SO42-,起到了减小
电解液
电阻的作用,他们增加了水中的离子
浓度
,但不与H+和OH-等发生反应(不同于电解氯化钠溶液),减小电阻,使电流流速增强,这样一定时间中穿过的电子量增加了,所以反应变快,与时间和速度有关,与产生的物质多少没有关系....
高中化学
电解
池知识点
答:
2.对于电解池,电极反应和总反应式的书写方法一般是:第一步:确定电极的材料及阴阳极;第二步:根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式(注意有水被电解时的情况).三.电解规律 1.(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为
电解水型
(例NaOH)、分解
电解
...
怎样学好电化学?
答:
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+,但在
电解浓度
大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+,因此,阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。2、电解时溶液pH值的
变化
规律:
电解质
溶液...
高中化学 用石墨做电极,
电解
H2SO4等10分 用石墨做电极,电解H2SO4,N...
答:
总反应: 2H2O = 2H2 + O2 (
电解水型
)电解NaOH 阳极:4OH- + 4e- = 2H2O + O2 阴极:4H+ 4e- = 2H2 总反应: 2H2O = 2H2 + O2 (电解水型)电解CuCl2 阳极:2Cl- -2e- =Cl2 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 总反应: CuCl2 = Cu +Cl2 (
电解电解质
型...
求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢
答:
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+,但在
电解浓度
大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+,因此,阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。⑵电解时溶液pH值的
变化
规律:
电解质
溶液...
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