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甲烷碳原子的杂化方式
四氯化碳的键
是什么
样子
答:
四氯化碳分子具有正四面体结构,C
原子
以sp3
杂化
轨道成键,因此它是一种非极性分子。化学式CCl4。
为什么价电子对数可以用于判断分子的空间构型?
答:
E.双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2、判断分子的空间构型 根据中心
原子的
价层电子对数,判断
杂化
类型。如计算出的价层电子数为4,即SP3杂化。结合杂化结构和空间分布特征,找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布
方式
和该分子的空间构型。
莱纳斯·卡尔·鲍林是谁
答:
根据
杂化
轨道理论,饱和
碳原子的
四个价层电子轨道,即一个2S轨道和三个2p轨道喙线性组合成四个完全对等的sp杂化轨道,量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体,从而成功的解释了
甲烷
的正四面体结构。电负性鲍林在研究化学键键能的过程中发现,对于同核双原子分子,化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化,...
什么是最简单的有机物
答:
9、
甲烷CH4
含有碳和氢的最简单的分子式就是CH4,每个碳至少要形成4对共用电子对,最简单的就是分子式里只有一个
碳原子
加上四个氢原子。10、1最简单的有机化合物是
CH4甲烷
2甲烷,化学式CH4,是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp3
杂化的方式
组成,因此甲烷分子的结构为正四面体结构,四个键...
获得诺贝尔奖最多的男性,女性~
答:
所以鲍林认为,
碳原子
和周围口个氢原子成键时,所使用的轨道不是原来的s轨道或p轨道,而是二者经混杂、叠加而成的“
杂化
轨道”,这种杂化轨道在能量和方向上的分配是对称均衡的。杂化轨道理论,很好地解释了
甲烷的
正四面体结构。 在有机化学结构理论中,鲍林还提出过有名的“共振论” 共振论直观易懂,在化学教学中易被...
短周期元素D、E、X、Y、Z
原子
序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间...
答:
与E的一种氧化物为等电子体,则E的氧化物为N2O,故答案为:N2O;(3)D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型和二氧化碳的相同,为直线型.分子中
碳原子
价层电子对数为2,不含孤电子对,采取sp
杂化
.X与Z构成的分子是SiCl4,为正四面体结构,属于非极性分子,故答案为:直线型;sp;非极性;...
...而
甲烷
是正四面体形,这是因为 A.两种分子的中心
原子的杂化
轨道...
答:
C 试题分析:氨气分子空间构型是三角锥形,而
甲烷
是正四面体形,是因为在氨气分子中N
原子的杂化方式
sp 3 型杂化,在N原子上有一对孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,而在
CH 4
分子中C原子也是sp 3 型杂化,但是因为没有孤对电子的排斥作用,形成了四个共价键,均匀排布,因此CH 4 分子正...
化学问题、什么是孤电子对数目、价层电子对数目、
答:
这种
方法
也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对。
甲烷
分子(
CH4
)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子。中心
碳原子
周围有四个电子对,四个氢原子位于四面体的顶点,键角(H-C-H)为109°28'。 一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。氨分子(NH3)中心
原子杂化
类型与甲烷相同(...
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1:(1)下列有关石墨烯说法正确的是...
答:
(1)A、石墨烯是平面结构,金刚石空间网状结构,故A错误;B.
碳碳
双键上所有原子都处于同一平面,所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面,故B正确;C.石墨烯中一个
碳原子
具有1.5个σ键,所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA,故C错误;D.石墨结构中,石墨层与层之间存在分子间作用力,所以从...
工业己烷有哪些成分?
答:
乙烷(ethane) 烷烃同系列中第二个成员,为最简单的含碳-碳单的烃。分子式CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5%~10%,仅次于
甲烷
;并以溶解状态存在于石油中。丙烷是一个三
碳的
烷烃,化学式为C3H8,通常为气态,但一般经过压缩成液态后运输。原油或天然气处理后,可以从成品油中得到丙烷。丙烷...
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